10．N_A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol•L-1
	B．	标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA
	C．	1molH3O+中所含有电子数为10NA
	D．	0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$离子数为0.4NA

9．某实验室用的蒸馏水，可以被某种酸严重污染，采用下列几种方法进行检验，其中不可行的是（　　）

	A．	取样品，向其中滴加石蕊试液		B．	取样品，向其中加入CaCO3粉末
	C．	取样品，向其中滴加Ba（NO3）2溶液		D．	取样品，向其中滴加Na2CO3溶液

8．下列情况下，含微粒数目最少的是（　　）

	A．	1molH2中的氢原子数		B．	1molOH-中的电子总数
	C．	1molHNO3中的氧原子数		D．	1molH2SO4溶于水后的离子总数

7．为了尽可能准确量取50mL某溶液，应选用的仪器是（　　）

A．

50mL烧杯

B．

25mL量筒

C．

100mL容量瓶

D．

500mL量杯

6．300mL0.1mol•L^-1Na₂SO₄溶液与100mL0.2mol•L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中所含SO₄^2-物质的量之比是（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

2：1

D．

3：2

5．下列物质中，Cl^-的浓度为3mol•L^-1的是（　　）

	A．	150mL，1mol•L-1 的NaCl		B．	100mL，2mol•L-1 的MgCl2
	C．	100mL，1mol•L-1 的FeCl3		D．	50mL，3mol•L-1 的FeCl2

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1molMg变成Mg2+时失去的电子数为NA
	B．	标准状况下，22.4L氮气含有的氮原子数为NA
	C．	48gO3所含氧原子数为3NA
	D．	18gH2O中所含的电子数我8NA

3．下列物质中，能导电的是（填入序号，下同）①③⑤⑨⑩；属于电解质的是④；属于非电解质的是②⑥⑦
①水银  ②液氨  ③氯水  ④氯化钠晶体   ⑤氯化钠溶液   ⑥干冰  ⑦二氧化硫   ⑧金刚石   ⑨盐酸溶液    ⑩石墨．

2．
（1）写出上面元素周期表中元素⑤的名称和符号碳、C．
（2）从①--⑩各元素中，形成化合物种类最多的元素是C；金属性最强的元素是K；非金属性最强的元素是Cl；最不活泼的元素是Ar（写元素符号）．
（3）写出④最高价氧化物的水化物与②的最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）①和⑧两种元素的单质混合在光照下能化合，写出该化合产物的电子式．分别写出②和⑦、③和⑧化合产物的电子式、．⑤和⑥的气态氢化物的稳定性NH₃＞CH₄（写化学式）．⑦和⑧的最高价氧化物的水化物的酸性HClO₄＞H₂SO₄（写化学式）．
（5）在前人经验的基础上，系统归纳总结出实用并有很强理论性的元素周期律和元素周期表的是俄国伟大的化学家门捷列夫．

1．氢氧燃料电池的原理如图所示：回答下列问题
（1）反应时电子从a极流出（填a 或b ）
（2）若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会减弱（填“增强”、“减弱”或“不变”）
（3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O．
（4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气44.8L．