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    （2013?上海二模）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题．
    （1）Na原子核外共有
    11
    11
    种不同运动状态的电子，有
    4
    4
    种不同能量的电子．
    （2）相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/℃ 1266 1534 183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
    NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，MgF2中离子键更强，熔点更高
    ．
    （3）SiF4分子的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ，SiF4中Si-F键间的键角是
    109°28′
    109°28′
    ．
    （4）在P、S、C1三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
    HCl
    HCl
    （填氢化物的化学式）；
    （5）已知Na的原子半径大于C1的原子半径，其原因是：
    Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
    Na、C1电子层数相同，C1的核电荷数更大，核对核外电子的引力更强，原子半径更小
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）由甘氨酸（分子式：C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）、谷氨酸（C5H9NO4）各若干，通过分子间脱去9分子水缩合而生成的十肽，其分子式为C48H64N10O19，则对参加反应的各氨基酸分子数的分析正确的是（　　）

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    （2013?上海二模）某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：
    （1）加足量水溶解得澄清溶液
    （2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，
    以下推断错误的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）下列关于SO2性质的分析，肯定错误的是（　　）

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    （2013?上海二模）与CaC2一样，Mg3C2也是离子晶体，与水能发生复分解反应．关于Mg3C2的叙述正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）有KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3 的质量分数约为（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）某硝石（主要成分是NaNO3）除去不溶性杂质后，其溶液中还含有NaCl、Ca（HCO3）2，实验室提纯NaNO3溶液时，往溶液中依次加入过量的NaOH、AgNO3、Na2CO3，过滤后再加入适量硝酸．以上过程发生5个离子反应，以下4个离子方程式中不符合反应事实的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，不可能形成的产物是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结 论
    A 分别测定0.1mol/L Na2CO3和苯酚钠溶液的pH 前者pH比后者的大 酸性：苯酚＞碳酸
    B 向无色溶液A中加入稀硫酸 产生淡黄色沉淀和无色气体 A中含S2O32-离子
    C CuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn 锌表面附着红色物质；产生无色气体 氧化性：Cu2+＞H+
    D 向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 溶解出Ag+的能力：AgCl＞AgI

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    科目： 来源： 题型：

    （2013?上海二模）液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3?NH4++NH2-，25℃时，其离子积K=l.0×l0-30．现将2.3g金属钠投入1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持不变，溶液体积为1L）（　　）

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