18．可逆反应A+3B?2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15molL ^-1s ^-1，②v（B）=0.6molL^-1s ^-1，③v（C）=0.4molL^-1s^-1，④v（D）=0.45molL^-1s^-1．该反应进行最快的是（　　）

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

17．对于化学反应3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（　　）

A．

v（W）=v（Z）

B．

2v（X）=3v（Z）

C．

v（X）=2v（Y）

D．

3v（W）=2v（X）

16．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是（　　）

A．

Cu

B．

Fe

C．

Zn

D．

Al

15．可逆反应达到化学平衡的标志是（　　）

	A．	正、逆反应不再进行		B．	浓度为零
	C．	正、逆反应都还在继续进行		D．	正、逆反应的速率相等

14．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ、测定原理：
碱性体积下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO（OH）₂：①2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂↓
酸性条件下，MnO（OH）₂将I^-氧化为I₂：②MnO（OH）₂+I^-+H⁺→Mn²⁺+I₂+H₂O（未配平）
用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：③2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
Ⅱ、测定步骤
a．安装装置，检验气密性，充N₂排尽空气后，停止充N₂．
b．向烧瓶中加入200mL水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO₄无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mLH₂SO₄无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na₂S₂O₃溶液进行滴定，记录数据．
f．…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
①滴定管②注射器③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去（半分钟内不变色）．若某次滴定消耗Na₂S₂O₃溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg/L（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）．
（7）步骤d中加入H₂SO₄溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H⁺+S₂O₃^2-=S↓+SO₂↑+H₂O；SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-；4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O．

13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．

成分	含量（mg•L-1）	成分	含量（mg•L-1）
Cl-	18980	Ca2+	400
Na+	10560	HCO3-	142
SO4 2-	2560	Br-	64
Mg2+	1272

利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．

（1）提取溴的过程中，经过两次Br^-→Br₂转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄ ^2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br₂（g）?Br₂（aq）（或Br₂+H₂O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br₂，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br₂+□Na₂CO₃+□H₂O→□NaBr+□NaBrO₃+□NaHCO₃
（3）从MgCl₂溶液中得到MgCl₂•6H₂O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
（4）依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为179.2L（忽略Cl₂的溶解）．

11．环戊二烯（）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

（1）其中，反应①的反应类型是取代反应，反应①的产物名称是氯代环戊烷；反应②的反应类型是消去反应，反应②的产物名称是环戊烯．
工业上可由环戊二烯制备金刚烷（   ），途径如下：

请回答下列问题：
（2）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面；
（3）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆，其分子中的二氯代物有6种；
（4）A是二聚环戊二烯的同分异构体，属于芳香烃，其苯环上的一氯代物只有二种，能使溴的四氯化碳溶液褪色．符合以上信息的A的所有可能结构（不考虑立体异构）有6种，试写出苯环上支链最多的几种同分异构体的结构简式：和．

10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）═2Z（g）
	B．	反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol/（L•min）
	C．	保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
	D．	若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂第二步：Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；第三步Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．