8．在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

	A．	CaO+H2O═Ca（OH）2		B．	2F2+2H2O═4HF+O2
	C．	2Na+2H2O═2NaOH+H2↑		D．	Cl2+H2O═HCl+HClO

7．下列化学用语表述正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	四氯化碳的球棍模型：		D．	NH4Br的电子式：

6．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一．从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb₂S₃+3O₂+6Fe═Sb₄O₆+6FeS  ②Sb₄O₆+6C═4Sb+6CO 关于反应①、②的说法正确的是（　　）

	A．	反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
	B．	反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子
	C．	反应②说明高温下Sb的还原性比C强
	D．	每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为3：4

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2		B．	H2O2的电子式：
	C．	中子数为10 的氧原子：188O		D．	对-硝基甲苯的结构简式：

4．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是锗的原子半径大，原子之间形成的ρ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄熔、沸点依次增高；原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl4	GeBr4	GeI4
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³微粒之间存在的作用力是共价键．
（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图（1、2）为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（$\frac{1}{2}$，0，$\frac{1}{2}$）；C为（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，0）．则D原子的坐标参数为（$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$，$\frac{1}{4}$）．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×{{565.76}^{3}}}×{{10}^{7}}$g•cm^-3（列出计算式即可）．

3．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL^-1的AgNO₃溶液40mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
（1）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族；
（2）写出XCl₂的电子式；
（3）把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑．

2．从有机反应R-H+Cl₂?R-Cl（液）+HCl（气）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水；
（2）玻璃管E中所放碘化钾的作用是除去未反应完的Cl₂ ；
（3）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液；
（4）①点燃A处酒精灯，②点燃D处酒精灯，③通入CH₄，这三种操作的先后顺序是（依次填代号）③①②．

1．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

（1）A分子中官能团的名称是碳碳双键，B中官能团的名称是羟基；
（2）写出C的结构简式CH₃CHO；
（3）反应②的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（4）E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是nCH₂=CH₂$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体．
①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防倒吸；
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）BC；
A．中和乙酸和乙醇      B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化．

20．A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1molL^-1，反应进行2min后A的浓度为0.6molL^-1，B的浓度为0.8molL^-1，C的浓度为0.6molL^-1，则2min内反应的平均速率：v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，v（B）=0.1mol•L^-1•min^-1，v（C）=0.3mol•L^-1•min^-1，该反应的化学方程式是2A+B=3C．

19．下列烷烃中沸点最高的是（　　）

A．

乙烷

B．

正戊烷

C．

正丁烷

D．

新戊烷