18．在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂，发生如下的反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量之比为1：3：1：1
	B．	v正（CO2）=3v逆（H2）
	C．	容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
	D．	容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量浓度都相等

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/L
	B．	1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol Na+
	C．	500 mL 0.5 mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+个数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
	D．	Na+浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO42-浓度为0.1 mol/L

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（　　）

	A．	32 g O2所含的分子数目为NA
	B．	1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA
	C．	1 mol H2O含有的氢原子数目为NA
	D．	0.5NA个O2分子的物质的量是0.5 mol

15．NH₃可用来制尿素（）等化学肥料．
（1）工业上合成氨常用铁触媒作催化剂，请写出Fe³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵．
（2）CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$CO（NH₂）₂+H₂O，则CO（NH₂）₂分子中C原子的杂化方式为sp²．其中C、N、O三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O．
（3）与NH₃互为等电子体的阳离子为H₃O⁺．
（4）1mol CO（NH₂）₂中含有σ键的数目为7N_A．
（5）铁和氨气反应的产物之一晶胞结构如图，写出该产物化学式Fe₄N．

14．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）B中的含氧官能团名称为醚键．
（2）F→G的反应类型为消去反应．
（3）B→C的化学方程式为（CH₃CO）₂O++CH₃COOH
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．④二取代物．

13．下列实验方案正确的是（　　）

	A．	苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁  热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体
	B．	除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤
	C．	证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀
	D．	银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
	B．	由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键
	D．	离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

11．某兴趣小组对NO与Na₂O₂的反应进行了探究．通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，NaNO₂热稳定性很高．
【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是除去A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸气，以免干扰实验；
（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是产生H₂来排出装置中的空气；
（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色．E中总反应的化学方程式是4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分．
（4）提出假设：
假设1．白色固体只有NaNO₃；
假设2．白色固体只有NaNO₂；
假设3．白色固体是两种物质的混合物．
（5）实验验证：
①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为AgNO₃溶液；
②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是$\frac{69}{85}$m＜n＜m．（用含字母的不等式表示）

10．将足量的Na₂O₂与16.0g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应．反应后Na₂O₂增重12.0g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

A．

25%

B．

35%

C．

50%

D．

75%

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
	B．	1mol （NH4）2Fe（SO4）2•6H2O晶体中含有离子总数为5NA
	C．	常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA
	D．	1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含的CO32-和HCO3-总数为0.1NA