1．将1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，将得到产物依次通入浓硫酸和石灰水中，其中浓硫酸质量增加了36g，并生成了150g沉淀．下列说法正确的是（　　）

A．

一定有乙烷

B．

一定有甲烷

C．

一定没有甲烷

D．

不一定有甲烷

20．化学与生产、生活息息相关．现有下列5种有机物：
①乙炔 ②甲苯 ③氟氯代烷 ④甘油⑤甲醛，请将相应的序号填入空格内．
（1）属于芳香烃，可用于合成炸药的是②；
（2）曾被广泛用作制冷剂，但对环境有严重危害的是③；
（3）通常用于配制化妆品的是④；
（4）常用于焊接或切割金属的是①；
（5）易溶于水，其水溶液常用于保存标本⑤．

19．实验室里要配制485mL 0.2mol/L的硫酸钠溶液．
（1）请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解．
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着玻璃棒注入250mL容量瓶中．
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中．
D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线2-3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．
E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀．
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶．
（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是a（填序号）．
a．某同学定容时观察液面为俯视
b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d．B操作时将少量液体洒到外面
e．未冷却至室温就进行转移．

18．下列装置，可达到铁片上镀锌目的是（　　）

A．

含Fe2+电镀液

B．

含Fe2+电镀液

C．

含Zn2+电镀液

D．

含Zn2+电镀液

17．现有六种有机物：①乙醇②甲烷③乙烷④乙烯⑤乙酸⑥苯
按要求填空：
（1）能与溴水发生加成反应的是④；反应方程式为CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
（2）能在一定条件下与液溴发生取代反应的是⑥；反应方程式为
（3）由于发生化学反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①、④；氧化产物是乙酸或二氧化碳
（4）其中两种物质能相互反应的是①⑤；反应方程式为CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
（5）乙醇可以在一定条件下发生催化氧化，其中催化剂是氧气．

16．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．

15．对于平衡体系2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．下列结论中正确的是（　　）

	A．	若温度不变，将容器的体积增大一倍，此时的SO2浓度变为原来的0.5倍
	B．	若平衡时SO2、O2的转化率相等，说明反应开始时，两者的物质的量这比为2：1
	C．	若从平衡体系中分离出SO3，则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
	D．	平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2：1：2

14．关于如图原电池装置的说法正确的是（　　）

	A．	Cu一定为正极
	B．	若溶液中的阴离子移向铁电极，则电流由铜电极经导线流向铁电极
	C．	若铜电极增重，则X可能为CuSO4、AgNO3、FeCl3等
	D．	若铜电极溶解，则铁电极表面可能有无色刺激性气味的气体产生

13．下列关于热化学反应反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=-2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	由4P（s，红磷）═P4（s，白磷）△H=+139.2kJ/mol可知，红磷比白磷稳定
	C．	H2（g）的燃烧热是285.8kJ•mol-1，则2H2O═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ•mol-1
	D．	恒温恒容时，将2molA和1molB投入密闭容器中，发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．充分反应后测得放出的热量为QkJ，则该反应的△H=-QkJ/mol

12．下列关于电池的说法正确的是（　　）

	A．	电解含CuSO4和NaCl的溶液，在阴极可能析出气体，阳极一定析出气体
	B．	电解CuCl2溶液可得到铜和氯气，阴极区酸性减弱，阳极区pH不变
	C．	碱性锌锰干电池的负极反应为：Zn-2e-+4OH-═ZnO22-+2H2O
	D．	原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼