1．为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．
请回答下列问题：
（1）Q内发生反应生成2种气体，其中的反应有1个为氧化还原反应．
（2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H₂SO₄前必须关闭K₁、K₂（填“K₁”、“K₂”或“K₃”），打开K₃（填“K₁”、“K₂”或“K₃”）．
（3）当上述反应停止时，将K₁、K₂、K₃均关闭，然后先打开K₂，再缓缓打开K₁，这时可观察到的现象是气球Q慢慢缩小．
（4）b中装的固体试剂是碱石灰，需缓缓打开K₁的原因为控制气体流速，使CO₂充分吸收．
（5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是$\frac{78y}{53x+25y}$（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

20．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O①
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-②
MnO₄^-+e^-═MnO₄^2-（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响．
（2）将SO₂通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为MnO₄^-→Mn²⁺．
（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是a（填字母）．
A．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
B．Mn²⁺被还原成MnO₄^-
C．该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①28KMnO₄+5K₂S+24KOH═28K₂MnO₄+3K₂SO₄+2S↓+12H₂O．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8mol．

19．现有4种有机物：A．乙烯，B．乙醇，C．乙酸，D．乙酸乙酯．
在上述4种有机物中（填写字母，每空只填一个字母）：
具有酸性且能发生酯化反应的是C．
既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是A．

18．一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）
（2）反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
（3）反应的化学方程式为：X+Y?2Z．

17．不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（　　）

	A．	水		B．	溴水
	C．	溴的四氯化碳溶液		D．	酸性高锰酸钾溶液

16．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）

A．

C5H12

B．

（C6H10O5）n

C．

C6H12O6

D．

C12H22O11

15．某位同学利用家中废旧材料制作了一个可使玩具扬声器发出声音的装置，如图．下列有关该电池工作时的说法正确的是（　　）

	A．	木炭棒将逐渐被腐蚀
	B．	电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒
	C．	食盐水中的Na+向炭棒移动
	D．	炭棒上发生的反应为：2H++2e-═H2↑

14．下列有关描述正确的是（　　）

	A．	两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同
	B．	非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高价氧化物的水化物酸性一定也越强
	C．	随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，ⅦA元素的单质的熔沸点逐渐升高
	D．	主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-（n为正整数）具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为a＞b＞c＞d

13．目前药物种类繁多，使用时必须仔细阅读使用说明书，充分了解各种药物的主要成分、适应症 和用法与用量，根据具体情况挑选安全、有效的药物．

12．下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质，Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的组别是（　　）

	X	Y	Z
A	Cl2	HCl	饱和的食盐溶液
B	CO2	HCl	饱和Na2CO3溶液
C	KCl溶液	MgCl2	适量NaOH溶液
D	FeCl2溶液	CuCl2	Fe粉

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D