1．如图所示为一个有机合成反应的流程图：

（1）写出中间产物A、B的结构简式．
A，B，
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是①②⑥⑦．（填序号）
（3）写出下列方程式
④：+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$
⑥：CH₂BrCH₂Br+2NaOH→CH₂OHCH₂OH+2NaBr
⑦：
（4）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ．苯环上有两个侧链；
ⅱ．1mol X与足量NaHCO₃溶液反应产生1mol CO₂气体．
写出符合上述两条件的X的所有结构简式．

20．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究．

已知废水试样中可能含有下表中的离子：

阳离子	Na+、Mg2+、X
阴离子	Cl-、SO32-、Y、NO3-

（1）离子X是NH₄⁺（填化学式，下同），离子Y是SO₄^2-．
（2）表中不能确定是否存在的阴离子是Cl^-，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量废水试样，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl^-，若无白色沉淀产生，则不存在．
（3）丁组实验在酸性条件下发生反应的离子方程式是6I^-+2NO₃^-+8H⁺=2NO↑+3I₂+4H₂O．

19．碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
（1）、实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→CuI↓+K₂SO₄+I₂．此反应生成1mol I₂时转移的电子数是2mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO₃）为原料，与NaHSO₃溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：2IO₃^-+5HSO₃^-=3H⁺+5SO₄^2-+I₂+H₂O．
（2）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I^-、IO₃^-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．首先取试样加水溶解，分成三份试样：
①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I^-和IO₃^-，该过程反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加FeCl₃（或H₂O₂）溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I^-．
③第三份试样酸化后，如果直接使淀粉-KI试纸变蓝，说明试样存在IO₃^-离子．

18．把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO₂和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）

A．

18 g

B．

24 g

C．

30 g

D．

36 g

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	在100 mL浓度为1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	B．	在100 mL浓度为2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
	C．	向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

16．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	丙烯的结构简式为CH2CHCH3
	B．	新戊烷的二氯代物有2种
	C．	分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
	D．	键线式为  的有机物的分子式为C8H10

15．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等
	B．	船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
	C．	钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH-
	D．	电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应

14．在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如表．下列判断正确的是（　　）

	0.600	0.500	0.400	0.300
318.2	3.60	3.00	2.40	1.80
328.2	9.00	7.50	a	4.50
b	2.16	1.80	1.44	1.08

	A．	a=7.50
	B．	同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
	C．	b＞318.2
	D．	温度为b时，蔗糖浓度减少一半所需的时间比318.2K时短

13．实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液．为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO₂气体224mL﹙标况﹚．
②量取15.00mL乙溶液，向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO₂气体112mL﹙标况﹚．请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是盐酸（填名称）
（2）甲溶液的物质的量浓度为0.8mol•L^-1﹙忽略CO₂在溶液中的少量溶解﹚．
（3）若用类似上述“互滴”的方式．
①将100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应．
发生反应的离子方程式为AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100mL 3mol/L的NaAlO₂溶液中，充分反应．
两种混合方式生成沉淀的量是否相等相等（“相等”“不相等”）
（4）白色粉末A由NaNO₃、Na₂SO₃、Na₂SO₄三种物质中的一种或几种混合而成．取A样品，投入100mL 2.2mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应．反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1mol/L．（设反应后溶液的体积仍为100mL）
①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为SO₄^2-．
②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为NaNO₃0.040mol、Na₂SO₃0.060mol、Na₂SO₄0.030mol？（要求写出简单运算过程）

12．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，基态镍原子M层上的未成对电子数为2；
（2）大阪大学近日宣布，有机太阳能固体电池效率突破5.3%，而高纯度C60是其“秘密武器”．C60的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为sp²；1mol C60分子中π键的数目为30N_A；
（3）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图2．该结构中，碳氮之间的共价键类型有σ键、π键（按原子轨道重叠方式填写共价键的类型），请在图图2中用箭头表示出配位键．

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等．
①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化锌的晶胞中（结构如图3所示），硫离子的配位数是4；
③二氧化硒分子的空间构型为V形；
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图4（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为BO₂^-；图4（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．