1．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）

	A．	在浓硫酸作催化剂时，可与硝酸发生反应
	B．	分子中含有三个C-C键和三个C=C键
	C．	分子中C、H元素的质量比为6：1
	D．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

20．室温下，向a点（pH=a）的20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中滴入1.000mol•L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
	B．	b点溶液中离子浓度大小可能存在：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20.00mL
	D．	a、d两点的溶液，水的离子积Kw（a）＞Kw（d）

19．N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
	B．	在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA
	C．	1.0L的0.1 mol•L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

18．（1）把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处．
①把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出．酸性
②盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
③用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
④把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
⑤在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性
（2）实验室制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O 
（5）氢氧化钠溶液和铵盐溶液共热发生的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

17．请按要求回答下列问题．
（1）①打开K₂，合并K₁．A电极可观察到的现象是锌不断溶解；B极的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
②打开K₁，合并K₂．
A电极可观察到的现象是电极表面有红色固体附着；
B极的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（2）判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是铜片，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是铝片．

16．根据下列化合物：①NaCl  ②NaOH  ③HCl  ④NH₄Cl  ⑤CH₃COONa  ⑥CH₃COOH ⑦NH₃•H₂O  ⑧H₂O，回答下列问题．
（1）NH₄Cl溶液显酸性，用离子方程式表示原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）=10^-3mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c（H⁺）=10^-11mol/L．
（3）若将等pH、等体积的②NaOH和⑦NH₃•H₂O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m＜n．（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五种溶液的物质的量浓度相同，用序号排出这五种溶液pH由大到小的顺序②＞⑤＞①＞④＞③．

15．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO₄溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）．5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成．下列说法中正确的是（　　）

	A．	有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应
	B．	反应中转移电子的物质的量为0.4 mol
	C．	在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 L
	D．	电解一段时间后，溶液的pH不变

14．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原电池是将化学能转化为电能的装置
	B．	铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
	C．	钢铁腐蚀的负极反应：Fe-3e-═Fe3+
	D．	把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

13．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
I、在具支试管中加入碎瓷片和无水硫酸铝，用注射器吸取一定量石蜡油，重新连接好装置如图1；点燃酒精灯，加热具支试管中的碎瓷片和无水硫酸铝的混合物约两分钟；将注射器中的石蜡油缓慢、逐次推入具支试管中，石蜡油与灼热的碎瓷片和无水硫酸铝接触，将所得气体依次通入酸性高锰酸钾溶液和溴水中，发现酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色，将导气管迅速替换成燃烧尖嘴，点燃气体，火焰明亮，有黑烟．

（1）碎瓷片和无水硫酸铝的作用是催化剂．
（2）通过本实验说明所得气体含乙烯．
II、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列实验装置如图2制备并收集无水三氯化铁．
（3）A装置中发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）实验时，先点燃A处的酒精灯，当D管处颜色变黄绿色时，再点燃D处的酒精灯，这样操作是为了排除装置中的空气．
（5）B装置中应盛放的试剂名称为饱和食盐水．
（6）F装置所起的作用是阻止空气中的水进入反应器，防止无水三氯化铁潮解和吸收氯气，防止污染空气．

12．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小．在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是（　　）

	A．	$\stackrel{催化剂}{→}$+HOCH2═O═CH2OH+2H2O		B．	CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2?+CaCl2+H2O
	C．	CH2═CH2+（过氧乙酸）?+C3HCOCH		D．	2CH2═CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$