11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的CH2Cl2中所含的分子数为0.5NA
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
	C．	8.7MnO2与40mL10mL/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数小于0.1NA
	D．	1molCaC2中所含阴离子数为2NA

10．在体积为V₁、pH═12的Ba（OH）₂溶液中：
（1）若逐滴加入pH=2的盐酸，至两者恰好完全反应，所需盐酸溶液的体积为V₂，则两溶液的体积比V₁：V₂=1：1
．
（2）若逐滴加入pH=2的硫酸，至两者恰好完全反应，所需硫酸溶液的体积为V₃，则两溶液的体积比V₁：V₃=1：1
；所得沉淀的质量为2.33V₁g．（用含有V₁的式子表示）

9．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol/L KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol/L KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol/L KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H+）小于A点水电离的 c（H+）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L
	D．	在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

8．仔细分析下列各题，给出正确的大小关系（用“＞”、“＜”或“=”作答）
（1）H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁ H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O （g）△H₂ △H ₁＜△H₂
（2）等体积等物质的量浓度的溶液①醋酸②盐酸，与足量锌粒反应产生氢气的体积①=②
（3）常温下，两溶液中水的电离程度，①pH=4的盐酸②pH=10的氨水①=②
（4）常温下，溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使酚酞呈现红色，两者的pH      ①＜②
（5）反应COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，达到平衡时，保持其它条件不变，①恒容下通入氦气②恒压下通入氦气，两种条件下的反应速率①＞②
（6）体积相同的恒容密闭容器，在①中充入SO₂和O₂各1g，在②中充入SO₂和O₂各2g，相同条件下发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，平衡时SO₂的转化率①＜②

7．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后分别与相同浓度的盐酸反应，都恰好完全反应时，若第一份用去盐酸V₁mL，第二份用去盐酸V₂mL，则两者的关系为（　　）

A．

V1=V2

B．

V1＞V2

C．

V1＜V2

D．

不能确定

6．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有关信息
X	元素主要化合价-2，原子半径为0.0074nm
Y	所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z	单质在X的单质中燃烧，产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
D	最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子
E	单质是生活中的常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题（用化学用语表示）：
（1）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）比较Y与Z的氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用化学式表示）．
（3）E元素与Y元素可形成EY₂和EY₃两种化合物，则下列说法中正确的是②③（填序号）
①通常实验室配制EY₃溶液时，可直接用水溶解EY₃固体
②EY₂不能通过单质直接化合产生
③铜片、碳棒和EY₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④Y、Z、D的离子半径大小依次减小
（4）Y的最高价氧化物为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）═2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．
（5）写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

5．已知 反应A+3B═2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol/（L•s）   
②υ（B）=0.6mol/（L•s）  
③υ（C）=0.4mol/（L•s）
该反应进行的快慢顺序为②=③＞①．

4．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示．试回答：

		X
	Y
Z

（1）X元素单质的化学式是He．
（2）Z元素的原子结构示意图为．
（3）Y在元素周期表中的位置是第二周期、ⅤⅡA族．
（4）与Z同主族的下一周期元素的原子序数是34．

3．在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-．取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是H⁺、Ba²⁺、I^-，
（2）肯定不存在的离子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）可能存在的离子是K⁺；．
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．

2．把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？