17．某试液中只可能含有下列K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^- 中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol•L^-1．某同学进行了如图实验：

（1）根据实验现象判断，滤液X中大量存在的阳离子有NH₄⁺、Fe³⁺和Ba²⁺；
（2）沉淀A的化学式BaSO₄；沉淀B的化学式Fe（OH）₃；
（3）沉淀C的成分能（填“能”或“不能”）确定．若能确定，写出化学式BaCO₃；若不能，说明理由-．
（4）该溶液中一定存在的离子是NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-；一定不存在的离子是Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-．

16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	B．	电解熔融氧化铝：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑
	C．	NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	D．	向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

15．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
①0.2mol H₂O₂完全分解转移的电子数为0.4N_A
②25℃、101kPa下，16g O₃和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
③将含0.1mol FeCl₃的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N_A
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3N_A
⑤标准状况下，22.4L CHCl₃中含有的氯原子的数目为3N_A．

A．

①②③

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

②④

14．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂
	B．	Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
	C．	铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
	D．	NaHCO3溶于水呈碱性，可作抗酸药，服用时喝些醋能提高药效

13．化合物A（）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C₂H₄O₂，则B的结构简式是CH₃COOH；足量的B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应的反应类型是酯化（取代）反应
（2）C的分子式是C₁₁H₁₂O₄
（3）C的同分异构体中满足下列条件的结构简式为（任写一种）．
①苯环上的一氯代物有2种
②1 mol 该有机物与足量的NaHCO₃溶液反应可生成2molCO₂．

12．中康酸（）是显影技术中的中间体．回答下列问题：
（1）中康酸的分子式为C₅H₆O₄；所含官能团的名称为羧基、碳碳双键．
（2）中康酸能（填“能”或“不能”）使酸性KMnO₄溶液褪色．
（3）1mol中康酸消耗Na和NaHCO₃的物质的量之比为1：1．
（4）中康酸可合成一种高分子化合物，则该高分子化合物的结构简式为．
（5）中康酸和乙二醇（）可合成环酯，该反应的化学方程式为+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$2H₂O+．

11．（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa、25℃时，16gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ．N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol．
（2）肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼--空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（3）如图是一个电化学过程示意图．
①锌片上发生的电极反应方程式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②假设使用肼--空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼--空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气112L（假设空气中氧气体积含量为20%）
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O．
（5）将0.3molAgNO₃、0.4molCu（NO₃）₂和0.1molKCl溶于水配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，当阴极生成0.1mol气体时，此时，另一极上的气体体积（标准状况）为6.72L．

10．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列措施有利于节能减排、保护环境的是（　　）
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料．

A．

①③⑤

B．

②③⑤

C．

①②④

D．

②④

9．某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备氯气并探究氯气的相关性质．D装置为分液漏斗形状，低进高出．

（1）若A装置中固体药品为MnO₂，写出其离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O；若A装置中固体药品为KC1O₃，则反应中每生成1mol Cl₂时转移电子数目为1.67N_A或$\frac{5}{3}$N_A．
（2）装置B的作用是除去HCl气体和贮存少量C1₂，若C处发生了堵塞，则B中的现象长颈漏斗内的液面上升，瓶内液面下降．
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是无水CaC1₂和干燥的红布条．

8．甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．

①若工业上用该反应制粗硅写出该反应的化学方程式：SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②若该反应可用于焊接铁轨且丙为红棕色固体则该反应的化学方程式为：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
③若丁为具有磁性的黑色晶体写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
④若甲为黄绿色气体，且该反应用来检验工业上甲是否泄漏，写出该反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．