17．图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中HCl，贮存少量C1₂；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入D．

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱．打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色．
（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因4HSO₃^-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+3SO₂+2H₂O．

16．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

（1）25℃时，等浓度的三种溶液（A．NaCN溶液、B．Na₂CO₃溶液、C．CH₃COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得c（Na⁺）＞c（CN^-），下列关系正确的是B、D．
A．c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（H⁺）＜c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（HCN）=c（OH^-）
D．c（HCN）+c（CN^-）=0.01mol/L
（4）浓的Al₂（SO₄）₃溶液和浓的小苏打（NaHCO₃）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；电荷守恒表达式c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c （C₂O₄^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺）．
（6）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→CO₂+Mn²⁺+H₂O，反应中每生成标况下4.48LCO₂气体，转移的电子的物质的量为0.2mol．

15．（1）已知H-H 键能为436kJ•mol^-1，H-N键键能为391kJ•mol^-1，根据化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．则N≡N键的键能是945.6kJ•mol^-1
（2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则
①若a为CuSO₄溶液，则电解时的化学反应方程式为2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
②若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=1（假设电解后溶液体积不变）．
③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为CuSO₄或CuCl₂溶液．

14．研究小组用如图装置制取Cl₂，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+2H₂O+Mn²⁺；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	先变红后褪色
b	AgNO3溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为先变红后褪色；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl₂+H₂O?HCl+HClO，Cl₂溶于水后使得溶液中的c（Cl^-）增大，也能析出晶体；
（4）已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl₂．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定生成
的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl₂全部还原为Cl^-，再用0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液滴定所得溶液中的Cl^-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl₂，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl₂均能将2mol KI氧化成I₂；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L^-1 AgNO₃溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．

13．为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H⁺的浓度为0.5mol•L^-1，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（　　）

	A．	上述反应中金属共失去电子0.1mol
	B．	合金中，铜的质量为2.8g
	C．	原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L-1
	D．	要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L-1的NaOH溶液60mL

12．如图装置就用于实验室制取NH₃，并用AlCl₃溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的是（　　）

	A．	吸收NH3制取Al（OH）3
	B．	在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液
	C．	制取NH3
	D．	蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

11．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）

	A．	氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
	B．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	C．	常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸
	D．	钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\frac{\underline{\;850℃\;}}{\;}$ K↑+NaCl）

10．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填序号）
（4）反应④的离子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

9．实验装置如图所示．先关闭K，使A中的反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．请回答下列有关问题：

（1）C中全部产物有MgO、MgS、S．
（2）本实验先使A中反应进行，再加热C装置，其目的是排净空气（防止Mg和氧气、氮气反应）．
（3）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸，熄灭酒精灯，橡胶气胆B在实验中的作用是防止C降温时因C中气体压强减小而引起D中溶液的倒吸．
（4）若无装置B、K，使用普通导管，本实验的尾气吸收装置可以选用上图中装置F、G、H（填写序号，多选扣分）．
（5）C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁的原因是防止Mg和玻璃中的SiO₂反应．

8．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小．常见水处理剂还有高铁酸盐及ClO₂，请回答下列问题：
（1）高铁酸盐是一种绿色净水剂，其有效成分是高铁酸根[（FeO₄）]^2-．能消毒，且能净水．简述其消毒并净水原理高铁酸盐中铁元素为+6价，有强氧化性，故能杀菌消毒，而被还原后生成Fe³⁺，能水解为氢氧化铁胶体，故能净水．工业上常在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）₃生成高铁酸钠、氯化钠，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
（2）ClO₂是一种高效、低毒的消毒剂，工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（3）描述实验室制备氢氧化铁胶体的方法加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热  ，写出对应离子方程式FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（4）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
1ClO₃^-+6Fe²⁺+6、H⁺═6 Fe³⁺+1  Cl^-+3（H₂O）
实验室常用KSCN溶液检测Fe³⁺的存在．检测时观察到溶液变红  现象时，可认为存在Fe³⁺．对于上述工业制取FeCl₃，取反应后的溶液，如何检测其中是否还有Fe²⁺铁氰化钾溶液（简述所用试剂及实验现象）出现蓝色沉淀，则含亚铁离子．