7．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，正极是铜，电极反应是2H⁺+2e^-=H₂↑；负极是锌，电极反应是Zn-2e^-=Zn²⁺．

6．以下说法正确的是（　　）

	A．	氢键属于化学键，但比较弱
	B．	任何物质中都一定含有化学键
	C．	NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
	D．	Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键

5．有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na₂CO₃和NaHCO₃稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（　　）

	A．	取少量未知溶液，分别滴加Ba（OH）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
	B．	取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液
	C．	分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO3溶液
	D．	取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl溶液，能产生气体的是NaHCO3溶液

4．下列有机化学反应中属于取代反应的是（　　）

	A．	CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl		B．	2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
	C．			D．

3．对于反应A₂+3B₂?2C，以下表示中，反应速率最快的是（　　）

A．

V（B2）=0.8mol/（L•s）

B．

V（A2）=0.4mol/（L•s）

C．

V（C）=0.6mol/（L•s）

D．

V（B2）=1.8mol/（L•s）

2．下列说法不正确的是（　　）

	A．	化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等
	B．	标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成CO2 8 L
	C．	2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NA
	D．	1 L 1 mol•L-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA

1．标准状况下的下列气体关系正确的是（　　）
①6.72L CH₄ ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃．

	A．	体积：④＞①＞②＞③		B．	密度：②＞③＞①＞④
	C．	质量：②＞③＞①＞④		D．	氢原子数：①＞②＞③＞④

20．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2，2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
	B．	向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-═3Br2+2NO↑+4H2O
	C．	在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7，Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	双氧水使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

19．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如图转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

试回答下列问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂；
（2）A→B的反应类型是加成反应（填“取代反应”、“加成反应”或“氧化反应”）；
（3）人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉．原因之一是C₆H₁₂O₆（葡萄糖）在酶作用下转化成C₃H₆O₃（乳酸）．已知乳酸分子中含有与B、C中相同的官能团，且有一个甲基（-CH₃），则乳酸的结构简式是；
（4）C物质在生活中常用来去除水垢，试写出其反应原理2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O．

18．（1）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺ 设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
该电池的负极材料是铜，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是硝酸银  ；
（2）氢氧燃烧电池是一种高效低污染的新型电池，主要用于航天领域．它的电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等．电解质溶液一般为40%的KOH溶液．请写出正极电极反应式：O₂+2H₂O+4e-=4OH^-；
（3）写出铝热法炼铁的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．