7．将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水（不考虑沉淀在氨水中溶解损失），在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为（　　）

A．

31.3 g

B．

27.9 g

C．

25.6 g

D．

19.8 g

6．下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是（　　）

	A．	明矾和氢氧化钡溶液		B．	钠和MgC12溶液
	C．	铜粉和FeC13溶液		D．	Na2O2和少量FeCl2溶液

5．下列溶液中的Cl^-浓度与50mL  1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是（　　）

	A．	150mL  1mol/L NaCl 溶液		B．	75mL  2mol/L  CaCl2溶液
	C．	150mL  2mol/L KCl 溶液		D．	75mL  1mol/L  AlCl3溶液

4．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图1所示：

（1）从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/（L•s）．
（2）Y的转化率为79%．
（3）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
（4）该温度下 平衡常数K的表达式为$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）•c（Y）}$
（5）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图2所示：则下列说法符合该图象的是C、D．
A．t₁时刻，增大了X的浓度
B．t₁时刻，升高了体系温度
C．t₁时刻，缩小了容器体积
D．t₁时刻，使用了催化剂．

3．碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11
草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5
0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH大于0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；（选填“大于”“小于”或“等于”）
等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是草酸；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是ac（选填编号）；
a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]
d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-]．

2．已知N₂O₄和NO₂可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O_4（g）△H＜0现将一定量N₂O₄和NO₂的混合气体通入体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，发生反应，各物质浓度随时间变化关系如图：

（1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N₂O₄）随时间的变化．
（2）从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为0.04mol/（L•min）．
（3）图中b点的平衡常数K的值为0.9．
（4）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4molN₂O₄和0.2molNO₂，则v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N₂O₄分解为NO₂是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
（5）25min时，改变的外界条件是增大NO₂的浓度，图象中a、b、c、d四点中v_正=v_逆地的点是bd，四点中c点体系颜色最深．

1．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）导管口中有气泡产生（接②）左边水柱下降，右边水柱上升，说明反应放热．
丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色，说明反应放热，其原因是水和生石灰反应放热，使水蒸发．

20．将6gCH₃COOH溶于水制成lL溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离常数：K_a=1.99×10^-5，温度升高，电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，K_a将变大．

19．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大
	B．	常温下，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出，可用熵判据来解释
	D．	用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，一定能证明CH3COOH是弱电解质

18．将一定量的SO₂和O₂充入一个容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列哪个量不再变化时，并不能说明化学反应已达到平衡状态（　　）

	A．	混合气体的密度		B．	混合气体的压强
	C．	混合气体的平均摩尔质量		D．	SO2的转化率