7．已知如图中A是固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体．且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素．
请按要求回答下列问题：
（1）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则：B的化学式为SiO₂，C→E的离子方程式为SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”则B的化学式为Al₂O₃，C→E的离子方程式为H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则：E的化学式为Mg（OH）₂，反应B+a→C+D的离子方程式为MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

6．离子检验问题是考察元素化合物部分的重要知识点，请完成如下各离子检验所需的试剂及反应方程式．
（1）铁离子（Fe³⁺）：试剂KSCN溶液；反应离子方程式Fe³⁺+3SCN-=Fe（SCN）₃．
（2）有铁离子（Fe³⁺）的环境下检验是否含有亚铁离子（Fe²⁺）：试剂：K₃[Fe（CN）₆]，反应离子方程式3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（3）硫酸根离子（（SO₄^2-）：试剂稀盐酸和氯化钡；反应离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

5．某溶液加入金属铝能放出氢气．下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、SO42-		B．	Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
	C．	Na+、CH3COO-、NO3-、K+		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

4．下列说法中，错误的是（（　　）

	A．	浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性
	B．	浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气
	C．	氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸
	D．	SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性

3．下列材料的特性及用途说法错误的是（（　　）

	A．	高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化
	B．	石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅
	C．	光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料
	D．	硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体

2．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（　　）

A．

硫酸亚铁

B．

氯水

C．

食盐

D．

漂白粉

1．医药阿斯匹林的结构简式如图：试根据阿斯匹林的结构回答；
（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质．其中A的结构简式为，其分子式为C₇H₆O₃，则B的结构简式为CH₃COOH；
（2）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为．

20．（1）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO₃^-）已成为环境修复研究的热点之一．Fe还原水体中NO₃^-的反应原理如图所示．
①作负极的物质是铁．
②正极的电极反应式是NO₃^-+8e^-+10H⁺=NH₄⁺+3H₂O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如表：

化学键	H-H	C-O	C-O	H-O	C-H
E/（KJ•mol-1）	436	343	1075	465	413

由此计算△H₁=-99kJ•mol^-1．已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=+41kJ•mol^-1．

19．研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平行反应，分别生成CH₃OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁   平衡常数K₁  反应Ⅰ
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂=+41.2kJ•mol^-8平衡常数K₂  反应Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：

T（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	Cat.1	12.3	42.3
543	Cat.2	10.9	72.7
553	Cat.1	15.3	39.1
553	Cat.2	12.0	71.6

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO₂中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO₂+6e^-+6H⁺=CH₃OH+H₂O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO₂转化成CH₃OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常数K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO₂和H₂进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H₁＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO₂平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO₂和H₂的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T₁温度时，将1.00molCO₂和3.00molH₂充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P₀，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO₂转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H₂的平均反应速率为0.5mol•L^-1•h^-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol^-1）²（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数K_P为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P₀表示，并化简）．

18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L^-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L^-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L^-1KMnO₄溶液  ④3.0mL0.010mol•L^-1KMnO₄溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
（1）写出发生反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
若某反应的化学方程式为2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+7O₂↑+12H₂O，则该反应的氧化剂为KMnO₄、H₂O₂，若有9molH₂O₂参加该反应，则反应转移电子数目为14N_A；
（2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
（3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
①计算以H₂O₂表示的反应速率为3.0×10^-3mol•L^-1•S^-1；
②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO₄固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO₄为该反应的催化剂；
（4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO₄溶液进行反应，绘制出c（H₂O₂）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．