2．关于NH₄Cl（s）?NH₃（g）+HCl（g）的平衡常数书写形式，正确的是（　　）

A．

K=$\frac{[N{H}_{3}][HCl]}{[N{H}_{4}Cl]}$

B．

K=$\frac{[N{H}_{4}Cl]}{[N{H}_{3}][HCl]}$

C．

K=[NH3][HCl]

D．

K=$\frac{[N{H}_{3}]}{[N{H}_{4}Cl]}$

1．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（　　）

	A．	电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
	B．	能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动
	C．	能层序数越大，s原子轨道的半径越大
	D．	在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同

5．将amL的乙炔气体，通入盛有bg苯的试管中．则所得混合物中碳的质量分数为（　　）

A．

$\frac{12}{13}$

B．

$\frac{1}{7}$

C．

$\frac{6}{7}$

D．

无法确定

4．钠、钾是活泼的金属，和氧能形成多种氧化物．钠燃烧生成过氧化钠的同时还有少量氧化钠生成．取含氧化钠的过氧化钠8.42g，加入足量的稀盐酸，充分反应后，蒸发掉水分，得到固体的质量为12.87g，计算过氧化钠的纯度．

3．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是（　　）

	A．	将氯气、铁按n（Cl2）：n（Fe）=5：4混合点燃：5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3+2FeCl2
	B．	将0.5molN2和1.5molH2于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	将大理石粉末置于FeCl3溶液中有气泡产生：2Fe3++3H2O+3CaCO3═2Fe（OH）3↓+3CO2↑+3Ca2+
	D．	将浓度均为0.1mol•L-1的NaOH、NH4HCO3等体积混合：NH4++OH-═NH3•H2O

2．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）

	物质	试剂	分离方法
①	硝酸钾（氯化钠）	蒸馏水	降温结晶
②	Na2SO4（NH4Cl）		加入升华
③	乙醇（水）	金属钠	蒸馏
④	NaCl溶液（Na2S）	AgCl	过滤

A．

①③

B．

①④

C．

只有②

D．

③④

1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	酸性溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
	B．	碱性溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	0.1mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	0.1mol•L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

20．某原子用符号${\;}_{15}^{36}$P表示，其核电荷数是（　　）

A．

31个

B．

15个

C．

30个

D．

36个

19．常温下，Ba（OH）₂和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO₂，当通入的CO₂体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
（1）混合液中Ba（OH）₂和NaOH的物质的量浓度各是多少？
（2）当通入的CO₂总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H⁺、OH^-外）的物质的量浓度各是多少？

18．某固体化合物A，按如图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色物质A．

（1）物质A的化学式为Fe（OH）₃；物质B的俗名是铁红
（2）写出反应③的离子方程式：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变质的实验方案：取少量氯化亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质； 如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉．