12．已知尿素（结构简式：）可用于制有机铁肥三硝酸六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H₂NCONH₂）₆]（NO₃）₃．回答下列问题．
（1）基态Fe³⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁵．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞CNH₃分子的形状是三角锥形尿素易溶于水，主要原因是尿素分子和水分子之间能形成氢键．
（3）和NO₃^-互为等电子体的一种阴离子是CO₃^2-．
（4）如图所示为铁的某种氧化物晶胞示意图，该氧化物的化学式为FeO．

11．关于可逆反应X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

	A．	降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
	B．	恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
	C．	恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
	D．	恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）

	A．	升高温度和减小压强		B．	降低温度和减小压强
	C．	降低温度和增大压强		D．	升高温度和增大压强

9．设N_A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
	B．	1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
	C．	1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
	D．	标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA

8．碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关．回答下列问题：
（1）写出硅原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．C、Si、N的电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．
（2）氟化氢水溶液中存在氢键有4种．
（3）科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如右图所示，该物质中K原子和C₆₀分子的个数比为3：1．
（4）继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀．请解释如下现象：熔点：Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀，而破坏分子所需要的能量：N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀，其原因：由于结构相似的分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力（或范德华力）越强，熔化所需的能量越多，故熔点是Si₆₀＞N₆₀＞C₆₀；而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，（或成键电子数越多，成键原子半径越小）断键所需能量越多，故破坏分子需要的能量顺序为N₆₀＞C₆₀＞Si₆₀．
（5）Co³⁺有多种配合物，如Co（CN）₆^3-、Co（NH₃）₄Cl₂⁺ 等．铑（Rh）与钴属于同族元素，某些性质相似．现有铑的某盐组成为CsRh（SO₄）₂•4H₂O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl₂溶液，无沉淀生成．请写出该盐溶解于水后的电离方程式：CsRh（SO₄）₂•4H₂O=Cs⁺+[Rh（SO₄）₂（H₂O）₄]^-．
（6）氧化镁的晶格能大于氧化钙（填“大于”、“小于”），由岩浆晶出规则可推测氧化钙　后从岩浆中析出．

7．高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中．如利用KMnO₄标准溶液测定C₂O₄^2-的物质的量浓度，其反应原理如下：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺+4H₂O=2[Mn（H₂O）₆]²⁺+10CO₂↑
（1）Mn²⁺基态的核外电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
（2）C₂O₄^2-离子中C原子轨道杂化类型为sp²杂化；1mol[Mn（H₂O）₆]²⁺中所含有的σ键数目为18mol．
（3）与CO₂互为等电子体的一种阴离子为SCN^-（填化学式）；常温下CO₂呈气态，而H₂O呈液态，其主要原因为水分子之间存在氢键．
（4）将KMnO₄在空气中焙烧可制得Mn₃O₄，Mn₃O₄中Mn元素的化合价为：+2和+3．

6．满足下列条件之一的是哪一族或哪一种元素？
（1）最外层具有6个p电子：具有p⁶（即np⁶）排布的是稀有气体元素（He除外）．
（2）价电子数是n=4、l=0的轨道上有2个电子和n=3、l=2的轨道上有5个电子：Mn．
（3）次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：ⅠB族．
（4）某元素+3价离子和氩原子的电子排布相同：Sc．
（5）某元素+3价离子的3d轨道半充满：Fe．

5．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯和液溴用溴化铁作催化剂生成溴苯
	B．	向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色三溴苯酚沉淀
	C．	银氨溶液配制后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入乙醛溶液共热，有银镜生成
	D．	加氢氧化钠钠溶液，充分振荡，分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

4．已知过氧乙酸（CH₃COOOH）与H₂O₂存在如下反应：CH₃COOH+H₂O₂?CH₃COOOH+H₂O，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	降低温度可加快该反应速率
	B．	加入合适的催化剂可提高该反应速率
	C．	达到平衡时，v（正）=v（逆）=0
	D．	达到平衡时，H2O2转化率为100%

3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
	B．	若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
	C．	反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min-1）
	D．	当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反应