12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈；产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中	E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
（2）实验用品：
实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na₂S溶液、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号

实验内容	①	②	③	④	⑤	⑥
实验现象（填A～F）		F				E

实验步骤③的化学方程式2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑．
（4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

11．有①MgBr₂、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质，按下列要求回答（用序号回答）：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是④，熔化时需要破坏共价键的是②，熔点最高的是②．
（2）只有离子键的物质是①，既有离子键又有共价键的物质是③，晶体以分子间作用力结合的是④．

10．下列各组中：
①金刚石②¹²C③液氯④¹⁴C⑤CH₃CH₂CH₂CH₃⑥氯水⑦⑧⑨C₆₀
属于同素异形体的是①与⑨（用序号回答，下同），属于同分异构体的是⑦与⑧属于同位素的是②与④．

9．下列金属中能溶于稀硫酸，但用它制成的容器适合用来盛装浓硫酸的是（　　）

A．

锌

B．

铁

C．

铜

D．

金

8．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素．下列叙述中能说明X的非金属性比Y的强的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
	B．	X的含氧酸比Y的含氧酸酸性强
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能从NaX溶液中置换出X单质

7．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物，X可以显负价，Y显正价
	B．	第一电离能可能Y小于X
	C．	最高价含氧酸的酸性：X对应的最高价含氧酸酸性弱于Y对应的最高价含氧酸的酸性
	D．	气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

6．随着科学技术的发展，新材料层出不穷．下列属于金属材料的是（　　）

A．

生物陶瓷

B．

钢化玻璃

C．

钛合金

D．

聚四氟乙烯

5．一定条件下，反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H＞0达到平衡，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	升高温度，v（正）增大，v（逆）减小
	B．	增加C的量，反应速率增大，转化率增大
	C．	恒温恒压，再充入N2，平衡不发生移动
	D．	恒温恒容，再充入CO，最终逆反应速率增大，正反应速率也增大

4．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
①CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-    ②H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂
试计算：
（1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO₂气体生成的原因是0-150mL间发生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O、2Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2NaHCO₃
（2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）Na₂SO₄和NaHCO₃
（3）溶液A中碳酸钠的质量为2.12gg
（4）硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L
（5）该样品中Na₂CO₃与NaOH物质的量之比为2：1．

3．下列物质能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

溴苯和水

C．

甘油和水

D．

苯和酒精