2．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氢氧化铁胶体

B．

碘酒

C．

胆矾（CuSO4•5H2O ）

D．

生铁

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	1molO2的质量是32g•mol-1
	B．	H2的摩尔质量是2g
	C．	1molH+的质量是1g
	D．	对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

20．下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是（　　）

	A．	向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色
	B．	氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
	C．	铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到黑色Fe3O4
	D．	新制的氯水加入有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

19．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

18．往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO₃，充分反应后，剩余金属m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，余下金属m₂g，则m₁与m₂之间的关系为（　　）

A．

m1=m2

B．

m1＞m2

C．

m1＜m2

D．

无法确定

17．为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有五位同学分别设计了下列五种不同方法，其中不可行的是
（　　）
①分别取样加入足量1mol•L^-1盐酸，看有无气泡产生
②分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊现象
③分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色浑浊现象
④分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
⑤分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色浑浊．

A．

①③⑤

B．

②④

C．

①⑤

D．

③

16．下列各组离子在通入SO₂前后均能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、Al3+、Br-、SO42-		B．	Na+、K+、OH-、SiO32-
	C．	Ca2+、K+、Br-、Cl-		D．	Li+、H+、NO3-、SO42-

15．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如图：

已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是SiO₂、Cu．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（3）x、y对应的数值范围分别是3.2≤pH＜4.0、5.2≤pH＜5.4．
（4）电解法获取Cu时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，阳极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是b．
a．加入NaClO可使溶液的pH降低
b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO^-+H⁺═HClO，ClO^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO^-+H₂O═HClO+OH^-，OH^-消耗H⁺，从而达到调节pH的目的
（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为5ClO^-+2Fe²⁺+5H₂O=2Fe（OH）₃+Cl^-+4HClO．

14．某实验室需要配制500mL 0.10mol/L Na₂CO₃溶液．

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为②④③⑤①⑥（填编号）
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①称量时误用“左码右物”偏低   
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒偏低
③向容量瓶加水定容时俯视液面偏高    
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线偏低
（4）所需Na₂CO₃固体的质量为5.3g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/L Na₂CO₃溶液25.0mL．

13．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：
ClO₃^-→Cl^-；MnO₄^-→Mn²⁺；Cl₂→2Cl^-；Fe³⁺→Fe²⁺．
如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的 I₂，消耗他们物质的量最少的是（　　）

A．

ClO3-

B．

MnO4-

C．

Cl2

D．

Fe3+