12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	B．	硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH-═H2O
	C．	石灰石中加入稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	D．	硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

11．一定温度下，固定容器的密闭容器中进行的可逆反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不再改变时，表明反应已达到平衡的是（　　）

	A．	单位时间内有1mol A生成，有1molC消耗
	B．	混合气体的密度不变
	C．	A的消耗速率与D的消耗速率相同
	D．	混合物的平均相对分子质量不变

10．已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂，且生成的I₂立即与试剂X反应而被消耗．一段时间后，试剂X将被反应生成的I₂完全消耗．由于溶液中的I^-继续被H₂O₂氧化，生成的I₂与淀粉作用，溶液立即变蓝．因此，根据试剂X的量．滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂的反应速率．
如表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：

编 号	往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）					催化剂	溶液开始变蓝时间（min）
	0.1mol•L-1KI溶液	0.1mol•L-1H2O	X 0.1mol•L-1溶液	0.1mol•L-1双氧水	0.1mol•L-1稀盐酸
1	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	无	1.4
2	20.0	m	10.0	10.0	n	无	2.8
3	10.0	20.0	10.0	20.0	20.0	无	2.8
4	20.0	0	10.0	10.0	40.0	无	t
5	20.0	10.0	10.0	20.0	20.0	5滴Fe2（SO4）3	0.6

回答下列问题：
（1）已知：实验1.2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响．实验2中m=20.0，n=20.0
（2）一定温度下，H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率可以表示为v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）（k为常数），则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=1.4min．
②根据上表数据可知，a．b的值依次为1和1．
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率．
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂降低（填“提高”或“降低”）了反应活化能．
②试用离子方程式表示Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程．（不必配平）

9．下列各项中表达正确的是（　　）

	A．	第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
	B．	第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+
	C．	用电子式表示HCl形成过程：
	D．	水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物很多的元素，且X常见化合价为+1和-1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）
	B．	元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
	C．	化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂
	D．	由X、Y、Z、W四种元素组成的两种化合物不能发生化学反应

7．用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe═3FeCl₂           氧化剂是FeCl₃（填化学式）

6．长期受电磁辐射可引起人头昏、头痛、失眠等症，科学家发现富含维生素的食物具有较好的防辐射损伤功能．下列食物中富含维生素C的是（　　）

A．

油菜

B．

牛奶

C．

豆腐

D．

米饭

5．“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中．据测定每0.1mL固体“可燃冰”能释放出20mL甲烷气体，则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	“可燃冰”释放的甲烷属于烃
	B．	“可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应
	C．	“可燃冰”将成为人类的后续能源
	D．	“可燃冰”是水变的油

4．NH₃的摩尔质量为17g/mol，8.5g NH₃的物质的量是0.5mol，含有3.01××10²³个氨分子，标准状况下占有的体积是22.4L．

3．用化学符号填空
标出五氧化二磷中磷元素的化合价（含位置）氮元素N，两个氢离子2H⁺，氧分子O₂．