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科目: 来源: 题型:填空题

2.在短周期元素中:原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be,原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H、Be、Al,最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.短周期元素X和Y能形成XY4化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可能的关系是(  )
A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m

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科目: 来源: 题型:选择题

20.下列气态氢化物中,按稳定性由强到弱的顺序排列的是(  )
A.HI、HBr、HCl、HFB.HCl、H2S、PH3、SiH4
C.H2O、H2S、HCl、HBrD.H2O、HF、NH3、CH4

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科目: 来源: 题型:实验题

19.(1)向含有等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中,通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示.
①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C123.36L时,溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-
(2)某溶液中仅含如表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均为0.01mol.
阴离子SO42-、NO3-、Cl-
阳离子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
a若向溶液中加入KSCN溶液,无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸,有气体生成,溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
试回答下列问题:
①原溶液中所含的阴离子是NO3-、Cl-、SO42-
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后静置一段时间,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体是CuO、Fe2O3(写化学式);
③若向原溶液中加入过量盐酸,写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.

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科目: 来源: 题型:选择题

18.如图所示,两个连通容器用活塞分开,左右两室体积相同,左室充入一定里NO,右室充入一定量O2,且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞,使NO与O2充分反应,下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)(  )
A.反应前后左室的压强相同
B.开始时左右两室中的分子数相同
C.反应后容器内的密度与反应前的相同
D.反应后容器内无O2存在

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科目: 来源: 题型:实验题

17.某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积.该小组设计的简单实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:
①配制质量分数为36.5%的盐酸(假设其密度为1g/cm3);
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中;
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为1.2;
④往广口瓶中装入足量水,按如图连接好装置,检查装置的气密性;
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温,读出量筒中水的体积为V mL.
请回答下列问题.
(1)题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑.
(2)实验步骤⑤中应选用B(填序号)的量筒.
A.1000mL          B.2000mL         C.5000mL
读数时除恢复到室温外,还要注意调节量筒高度,使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平;
(3)若忽略水蒸气的影响,在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=0.02VL/mol,若未除去镁条表面的氧化膜,则测量结果偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目: 来源: 题型:选择题

16.元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的相同,X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是(  )
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3

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科目: 来源: 题型:选择题

15.原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y、Z同周期,X、M同主族;X、Y、W的最外层电子数之和为12;Z的单质为空气中含量最高的成分,W的最高价和最低价代数和为6.下列说法中正确的是(  )
A.根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
B.Y的电负性比Z的电负性强
C.W的氧化物对应的水化物一定是强酸
D.原子半径:W>M>Z>Y

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科目: 来源: 题型:推断题

14.聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景. PPG的一种合成路线如下:

已知:
①烃A的相对分子质量为70,其一氯代物只有一种;
②化合物C的分子式为C5H8
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;

回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由B生成C的化学方程式为
(3)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的结构简式为OHCH2CH2CHO.
(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为
②若PPG平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为a(填标号).
a、58b、64c、76   d、122
(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应,又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:1:1的是(写结构简式):
D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是c(填标号).
a、质谱仪  b、红外光谱仪   c、元素分析仪    d、核磁共振仪.

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科目: 来源: 题型:填空题

13.氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.回答以下问题:
(1)N的基态原子中,有3个运动状态不同的未成对电子.
(2)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是3d24s2
(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,同种微粒间能形成氢键的是NH3,N2H4;不能作为配位体的是NH4+,N2H62+
(4)纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体,沸点较高,为308.8K,主要原因是HN3分子间存在氢键.
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.
①N2H4分子中氮原子的杂化类型是sp3
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g),若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol.
(6)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4化合物类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4 内微粒间作用力不存在d(填标号)
a、离子键      b、共价键      c、配位键      d、范德华力.

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