2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是Be，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是H、Be、Al，最外层电子数为电子层2倍的元素是C、S．

1．短周期元素X和Y能形成XY₄化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是（　　）

A．

m-13=n

B．

n+5=m

C．

m+8=n

D．

n-11=m

20．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是（　　）

	A．	HI、HBr、HCl、HF		B．	HCl、H2S、PH3、SiH4
	C．	H2O、H2S、HCl、HBr		D．	H2O、HF、NH3、CH4

19．（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示．
①原溶液中各离子的物质的量是0.1mol
②通入C1₂3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
（2）某溶液中仅含如表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.01mol．

阴离子	SO42-、NO3-、Cl-
阳离子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
①原溶液中所含的阴离子是NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-；
②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是CuO、Fe₂O₃（写化学式）；
③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

18．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使两容器内气体密度相同．打开活塞，使NO与O₂充分反应，下列判断正确的是（不考虑NO₂转化为N₂O₄）（　　）

	A．	反应前后左室的压强相同
	B．	开始时左右两室中的分子数相同
	C．	反应后容器内的密度与反应前的相同
	D．	反应后容器内无O2存在

17．某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积．该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：
①配制质量分数为36.5%的盐酸（假设其密度为1g/cm³）；
②量取10.0mL该盐酸溶液加入锥形瓶中；
③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为1.2；
④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．
请回答下列问题．
（1）题中涉及反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（2）实验步骤⑤中应选用B（填序号）的量筒．
A．1000mL          B．2000mL         C．5000mL
读数时除恢复到室温外，还要注意调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为V_m=0.02VL/mol，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

16．元素Y的原子获得3个电子或元素X失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的相同，X、Y两元素形成的化合物的正确的化学式是（　　）

A．

Y3X2

B．

X2Y3

C．

X3Y2

D．

Y2X3

15．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y、Z同周期，X、M同主族；X、Y、W的最外层电子数之和为12；Z的单质为空气中含量最高的成分，W的最高价和最低价代数和为6．下列说法中正确的是（　　）

	A．	根据价层电子对互斥理论知化合物ZX3的空间构型为三角锥形
	B．	Y的电负性比Z的电负性强
	C．	W的氧化物对应的水化物一定是强酸
	D．	原子半径：W＞M＞Z＞Y

14．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

已知：
①烃A的相对分子质量为70，其一氯代物只有一种；
②化合物C的分子式为C₅H₈；
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
④．
回答下列问题：
（1）A的结构简式为．
（2）由B生成C的化学方程式为．
（3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的结构简式为OHCH₂CH₂CHO．
（4）①由D和H生成PPG的化学方程式为．
②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为a（填标号）．
a、58b、64c、76   d、122
（5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
①能与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）：
D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a、质谱仪  b、红外光谱仪   c、元素分析仪    d、核磁共振仪．

13．氮元素可以形成多种分子和离子，如NH₃、N₂H₄、N₃^-、NH₄⁺、N₂H₆²⁺等．回答以下问题：
（1）N的基态原子中，有3个运动状态不同的未成对电子．
（2）某元素原子与N₃^-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是3d²4s²．
（3）NH₃、N₂H₄、NH₄⁺、N₂H₆²⁺四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的是NH₃，N₂H₄；不能作为配位体的是NH₄⁺，N₂H₆²⁺．
（4）纯叠氮酸HN₃在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN₃分子间存在氢键．
（5）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子的杂化类型是sp³．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
（6）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄ 内微粒间作用力不存在d（填标号）
a、离子键      b、共价键      c、配位键      d、范德华力．