12．某溶液中有Fe³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（　　）

A．

Mg2+

B．

Mg2+、Fe2+

C．

Fe2+

D．

Mg2+、Al3+

11．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
（1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是NaOH溶液，证明不含铝的实验现象为将粉末加入到NaOH溶液中，没有气体产生．
（2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe₂O₃、Al₂O₃，为验证其组成该小组设计如下流程：

①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al₂O₃，不含Fe₂O₃，你认为该结论是否可靠否（填“是”或“否”），理由是通过该实验只能确定除铁外还含有Al₂O₃，无法确定是否含有Fe₂O₃，因经操作①得到的滤渣中含有大量的铁，即便是含有Fe₂O₃，在将滤渣溶于过量盐酸时发生反应：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，这样滤渣溶解后得到的溶液中也可能不含Fe³⁺，滴加KSCN溶液时溶液也不变红色 （用离子方程式和必要的文字进行说明）．

10．用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制1mol/L稀硫酸100mL．
（1）实验中应选用的仪器是CEFGH（填字母）．
A.1000mL量筒     B．托盘天平
C．玻璃棒       D.50mL容量瓶
E.10mL量筒     F.50mL烧杯
G.100mL容量瓶      H．胶头滴管
（2）实验操作：
a．用100mL量筒量取98%的浓硫酸5.4mL；
b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
e．向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1〜2cm处；
f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀；
g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
h．将配制好的溶液转移入含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用．
（3）实验分析：
①正确的操作步骤是adbcegfh（填序号）．
②此实验中玻璃棒的作用是搅拌和引流．
③实验操作中有两处错误，这两处错误是：
I．量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差．
II．试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀．
④下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
I 转移硫酸后，小烧杯未洗涤偏低．
II．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶中偏高．
III．定容时俯视容量瓶刻度线偏高．

9．“绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向．“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）

	A．	SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
	B．	NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
	C．	Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

8．填空题．
（1）下列各组物质：
A．金刚石与石墨；B、淀粉与纤维素；C氕与氘；D．甲烷与戊烷； E、葡萄糖与果糖
F． 与    G． 与 
其中互为同位素C；（填编号．下同），互为同系物的是D，互为同分异构体的是EF，是同一种物质的是G．
（2）120℃，101kpa下，9ml由CO和C₂H₄组成的混合气体在足量的O₂中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．测得混合气体完全燃烧所消耗O₂的体积与生成CO₂的体积相等．请回答下列问题．
①．等体积的CO和C₂H₄在相同条件下完全燃烧，生成CO₂的体积比为1：2；消耗O₂的体积比为1：6．
②．燃烧前混合气体中CO的体积为6mL，C₂H₄的体积为3mL
（3）①化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：CH₃C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的所有可能的结构简式为．
②篮烷分子的键线式如图所示，试回答：
I写出篮烷分子的化学式C₁₀H₁₂； II篮烷分子的一氯取代物的种数为4种．
（4）、元素氮的一种液态氢化物叫肼，其分子中氮原子与氢原子个数比为1：2．肼-空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．氮元素对应的燃烧产物为N₂．该燃料电池的负极的电极反应式是N₂H₄+4OHˉ-4eˉ=4H₂O+N₂↑．

7．下列反应中，属于取代反应的是（　　）

	A．
	B．
	C．	2 CH3CH2OH+O2  $→_{△}^{催化剂}$  2 CH3CHO+2 H2O
	D．	CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl

6．资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．
（1）提出假设
实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：
猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）₂；
猜测2：白色不溶物可能为MgCO₃．
猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO₃•yMg（OH）₂]．
（2）设计定性实验确定产物并验证猜测：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验Ⅰ中收集到的气体点燃	能安静燃烧、产生淡蓝色火焰	气体成分为 ①氢气
实验Ⅲ	取实验Ⅰ中的白色不溶物，洗涤，加入足量 ②稀盐酸	③产生气泡沉淀全部溶解	白色不溶物可能含有猜测2中不溶物
实验Ⅳ	取实验Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液	产生白色沉淀	溶液中存在 ④CO32-

（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：
称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）₂（CO₃）₂或2MgCO₃•Mg（OH）₂ ；
（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO₃溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO₃溶液中存在平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、H₂O?H⁺+OH^-；Mg和H⁺反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）₂•2MgCO₃，则H⁺、OH^-、CO₃^2-的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．

5．X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍．A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示：
回答下列问题：
（1）A的电子式为．
（2）A和E反应生成G，C与G中都含有共价键（或极性共价键）（填化学键的类型）．
（3）反应③中如果转移的电子为3mol，则被氧化的A为0.5mol．
（4）科学家发明了使ZX₃直接用于燃料电池的方法，其装置用铂作电极，加入碱性电解质溶液，往一极通入空气，另一电极通入ZX₃并使之转化为无污染的气体，试写出负极的电极反应式：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．
（5）由Z、X两元素形成的含10个电子的阳离子可和XSO₄^-形成一种盐A，若往A的溶液中缓缓滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

4．X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如表所示：

元素	部分结构特点	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14 个电子	X有多种氧化物，如XO、XO2等
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数 的一半	Y元素能形成多种单质
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6
W	第三周期元素的简单离子中半径最小	W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存

请按要求回答下列问题（注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写）：
（1）X的元素名称是，X的气态氢化物的电子式是．
（2）Z元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅦA族．Z和W形成的化合物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是Al＞Cl＞C＞N．
（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（6）气体分子（YX）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出（YX）₂与NaOH溶液反应的化学方程式：（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8种元素，其相对位置如图所示．
（1）在8种元素中：非金属性最强的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）⑤、⑥、⑦三种元素的简单氢化物中稳定性最差的是PH₃（填化学式）；⑥的阴离子结构示意图为．
（3）②与③形成的化合物是常见的大气污染物之一，可用②的简单氢化物在催化剂及加热条件下还原
为无害气体，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N₂+12H₂O．
（4）能说明⑧的非金属性比⑥的强的化学方程式为H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓）（举1例）．
（5）由①、②、③三种元素可形成一种摩尔质量为84g•mol^-1的分子X，且X中三种元素的原子数目之比为1：1：1．已知X分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中无双键，画出X分子的结构式：N≡C-O-O-C≡N．