12．下列关于Na₂O₂的叙述正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	7.8gNa2O2中含有的共价键数为0.2NA
	B．	7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含离子总数为0.3NA
	C．	7.8gNa2O2与足量的CO2充分反应，产生O2的分子总数为0.1NA
	D．	0.2molNa被完全氧化生成7.8gNa2O2，转移的电子数目为0.1NA

11．下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）

	A．	用锌和稀硫酸反应制取氢气		B．	用氢气高温还原氧化铜得到单质铜
	C．	用碳和高温水蒸气反应制取氢气		D．	用氯气和溴化钠溶液反应制取溴

10．有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后．在标准状况下收集到0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mo1氢氧化钡的溶液．可得到6.11g沉淀．此时溶液的pH=12．溶液的体积为200mL．试求：
（1）原混合物中碳酸镁的质量．
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量．
（3）盐酸的物质的量浓度．

9．下列有关实验的结论或解释都正确的是（　　）

选项	实验设计或操作	观察或记录	结论或解释
A	将某有机物滴入高锰酸钾溶液中	高锰酸钾溶液褪色	该有机物一定含不饱和键
B	常温下将Al片放入浓硝酸中	无明显现象	Al与浓硝酸不反应
C	向某淡黄色试液X中滴加少许NaOH溶液	试液X中出现红褐色沉淀	说明试液X中一定含有FeCl3
D	向装有少许无水硫酸铜的试管中加入乙醇	固体由白变蓝	该乙醇中一定含有水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（　　）

	A．	HCl   CuCl2  NaNO3  Na2SO4
	B．	BaCl2   Na2CO3     HCl  （NH4）2CO3
	C．	FeCl3  HCl  NaCl   NaOH
	D．	Na2CO3   Na2SO4    HCl   H2SO4

7．有两种铁的氧化物．质量分别为0.4g和0.435g，在加热条件下，分别用足量的CO还原，把生成的CO₂通入过量的澄清石灰水中，都得到0.75g沉淀．则两种氧化物的化学式分别为Fe₂O₃和Fe₃O₄．

6．向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中，加入120mL 4mol•L^-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L（标准状况）气体，往所得溶液中加入KMnO₄的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为（　　）

A．

0.21mol

B．

0.14mol

C．

0.16mol

D．

0.24mol

5．定量分析是化学常用方法之一．取一定量的样品 Co（CH₃COO）₂•nH₂O 在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量）随温度的变化如图所示，图中 A 点为 Co（CH₃COO）₂，B 是另一种盐，C 为 Co₃O₄，D 为氧化物．

（1）A→B释放的气体为由两种元素组成的纯净物，该气体的结构简式为CH₃CH₃．
（2）写出C→D的化学反应方程式为2Co₃O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CoO+O₂．

4．表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．

试回答下列问题：
（1）①、③形成的 4 原子气态化合物中含4个σ键，1个π键．
（2）①、④和⑤的电负性数值由大到小的顺序为：⑤＞④＞①，②和⑦的第一电离能数值由大到小的顺序为：②＜⑦．
（3）②、⑦的单质及化合物性质相似，写出②、⑥的最高氧化物对应水化物反应的离子方程式Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（4）⑤、⑧形成的 3 原子分子中所有原子均达 8e^-稳定结构，则该 3 原子分子的构型为折线型，其中心原子的杂化类型为SP²．
（5）元素⑨的化合物 MO₂Cl₂、MCl₃•6H₂O（M 代表⑨，下同）有广泛的用途．
请回答下列问题：
①M元素在周期表中位置为d区ⅥB族．
②与 M 同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与 M 原子相同的元素还有K、Cu（填元素符号）．
③MO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与 CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断 MO₂Cl₂是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
④MCl₃•6H₂O 是一种配合物，中心原子 M³⁺配位数为 6，向含 0.1mol MCl₃•6H₂O 的溶液中滴加 2mol•L^-1AgNO₃溶液，反应完全后共消耗 AgNO₃溶液 100mL，则该配离子的化学式为[Cr（H₂O）₅Cl]²⁺．

3．用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是（　　）

选项	甲	乙	丙	试管中现象	结论
A	饱和食盐水	电石	酸性 KMnO4溶液	紫色褪去	乙炔发生氧化反应
B	稀盐酸	碳酸钠	澄清石灰水	溶液变浑浊	非金属性 Cl＞C
C	醋酸	碳酸钠	澄清石灰水	变浑浊	醋酸酸性强于碳酸
D	浓氨水	生石灰	CuSO4溶液	蓝色略变深	NH3与 CuSO4溶液不反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D