20．（1）完成下列离子方程式（已给出的化学计量数不可变动）：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（2）各写出一个符合以下离子方程式的化学方程式：Ba²⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO₄↓BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O
（3）写出下列反应的离子方程式：
①硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：②氢氧化铜溶于稀硝酸中：
（4）NaBrO₃是一种分析试剂．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，当加入2.6mol NaBrO₃时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为

粒子	I2	Br2	IO
物质的量/mol	0.5	1.3

则原溶液中NaI的物质的量为3 mol．

19．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
（1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$]_m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
（2）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄、K₄[Fe（CN）₆]、Na₃AlF₆的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b．[Cu（NH₃）₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有大量NH₃分子
c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d．K₄[Fe（CN）₆]与Na₃AIF₆的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF₃与NH₃的空间构型相同，但NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF₃中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键．
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp³．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，则另一种化合物的化学式为K₂CuCl₃

（5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm^-3，则铜原子的直径约为255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×10²³ （列式计算，结果保留三位有效数字）．

18．根据要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）属于烃，且含碳质量分数最高的是⑤（填序号）．
（2）互为同分异构体的是④⑥，互为同系物的是②④（填序号）．
（3）③中碳原子的杂化方式为sp²，1mol⑧中含有σ键的物质的量为18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多为13个．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物质的量为3mol．

17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D三种物质．

请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→B：催化氧化，A→C：消去，A→D：酯化．
（2）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为．
（3）写出A→B反应的化学方程式．

16．2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”（Funiulele）．有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为“牛式二烯炔醇”（cowenyenynol）．回答下列有关该物质的问题：

（1）“牛身”是由12个碳原子形成的碳环．
（2）1mol牛式二烯炔醇最多可跟6 mol Br₂发生加成反应．
（3）该物质能否在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应？不能（填”能”或”不能”）

15．四川盛产五倍子．以五倍子为原料可制得化合物A，对化合物所示分子的叙述不正确的是（　　）

	A．	该有机物的分子式为C14H10O9
	B．	常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2
	C．	与稀H2SO4共热，生成两种有机物
	D．	能发生碱性水解，1mol该有机物完全反应消耗8molNaOH

14．将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A，B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（　　）

	A．	通入CH4的一端为原电池的负极，溶液中OH-向负极区移动
	B．	当0＜V≤22.4L时，电池总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O
	C．	当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH4-8e-+9CO32-+3H2O═10HCO3-
	D．	当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO32- ）＞c（HCO3-）＞c（OH-）

13．在巴黎召开的第21届联合国气候大会主题是减少温室气体的排放量，人们用不同的方法将CO₂进行转化利用．
（1）处理CO₂的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇．已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-283.0kJ/mol
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-726.0kJ/mol
写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-61.5kJ/mol；
（2）CO₂经催化加氢还可合成低碳烯烃：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H=Q kJ/mol
在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，图1表示平衡时四种气态物质的物质的量（n）与温度（T）的关系．
①Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
②曲线b表示的物质为H₂O；


（3）在强酸性的电解质水溶液中，用惰性材料做电极，电解CO₂可得到多种燃料，其原理如图2所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能；
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式为3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O；
（4）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑；
②过程2中每生成1mol Fe₃O₄[FeO•Fe₂O₃]转移电子的物质的量为2mol．

12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．请回答：
（1）基态铜原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；已知高温下CuO→Cu₂O+O₂，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu₂O的原因是CuO中铜的价层电子排布为3d ⁹4s⁰，Cu₂O中铜的价层电子排布为3d¹⁰，后者处于稳定的全充满状态而前者不是．
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为V形、正四面体，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO₂常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO₂固体的晶体类型为分子晶体；若SeO₂类似于SO₂是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为sp²．
（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．BF₃•NH₃中B原子的杂化轨道类型为sp³，B与N之间形成配位键．
（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为原子晶体，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为12个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为$\frac{4×40}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g/cm³．

11．钒（V）及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用．回答下列问题：
（1）V₂O₅为两性氧化物，它与强碱反应生成钒酸盐（VO₄^3-）．该反应的离子方程式为V₂O₅+6OH^-=2VO₄^3-+3H₂O．
（2）V₂O₅是接触法制硫酸的催化剂．在催化氧化的过程中，发生V₂O₅与 VO₂之间的转化，写出催化氧化SO₂过程中发生的两个氧化还原反应力程式V₂O₅+SO₂=2VO₂+SO₃、4VO₂+O₂=2V₂O₅．
（3）V₂O₅有强氧化性，能被浓盐酸还原为VO²⁺（钒氧基离子），并生成氯气．若要制取标准状况3.36L的氯气，则至少需要V₂O₅的质量为27.3g．
（4）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下所示：VO₂⁺（黄色）+V²⁺（紫色）+2H⁺ $?_{充电}^{放电}$ VO²⁺（蓝色）+H₂O+V³⁺（绿色）
①放电过程中氢离子的作用是通过交换膜定向移动使溶液成电中性和参与正极反应．
②充电过程中，阳极室颜色变化为蓝色变为黄色，极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-═VO₂⁺+2H⁺．