10．如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
ACu²⁺+2e^-═CuB2C1^--2e^-═C1₂↑C2Ag⁺+2e^-═2AgD4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1．

9．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1的氨水，所得溶液pH及导电性变化如图．下列分析不正确的是（　　）

	A．	b点溶液pH=5，此时酸碱恰好中和
	B．	a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸
	C．	c点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
	D．	b～c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=KW=1.0×10-14

8．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q₃kJ的能量．下列关系正确的是（　　）

A．

Q1+Q2＞Q3

B．

Q1+Q2＜Q3

C．

Q1+Q2＞2Q3

D．

Q1+Q2＜2Q3

7．铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题：
（1）单质铁属于金属晶体．黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料，其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3molFeS₂参加反应，转移32mol电子．
（2）铝的价电子排布式为3s²3p¹，明矾用作净水剂，其原理为Al³⁺+3H₂O=Al（OH）_{3（胶体）}+3H⁺（用离子方程式表示）．
（3）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式Cu+4NH₃•H₂O+H₂O₂=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（4）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃，将一定量的铁红溶于160mL5mol•L^-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe³⁺，参加反应的铁粉的质量为11.2g．

6．计算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？

5．（1）用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（2）用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目．
2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

4．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（　　）

A．

Zn-→Zn2+

B．

H+-→H2

C．

MnO2-→Mn2+

D．

Cl2-→Cl-

3．在标准状况下，11.2L H₂的物质的量为（　　）

A．

1mol

B．

2mol

C．

0.5mol

D．

1.5mol

2．下列叙述正确的是（　　）

	A．	对于反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，若使用催化剂，反应过程中放出的热量更多
	B．	CO燃烧的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=+285.8kJ/mol
	C．	反应2Mg+CO2=2MgO+C△H＜0从熵变角度看，不可自发进行
	D．	在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ/mol，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

A．

△H1=△H2＞△H3

B．

△H3＞△H1＞△H2

C．

△H3＞△H2＞△H1

D．

△H2＞△H1＞△H3