7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	石墨与金刚石互为同位素
	C．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量低		D．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

6．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（　　）

A．

甲烷的产量

B．

乙醇的产量

C．

乙烯的产量

D．

乙酸的产量

5．如图是8种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
（2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．（填反应类型）
（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：．
（4）C₁的结构简式是；F₁的结构简式是．F₁和F₂的关系为同分异构体．
（5）上述8种化合物中，属于二烯烃的是，二烯烃的通式是C_nH_2n-2．

4．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．下图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置．

回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是gfehicd（d，c）ab（b，a）．
（2）C装置中浓硫酸的作用是吸收水分、干燥氧气．
（3）D装置中MnO₂的作用是催化剂、加快产生O₂的速率．
（4）燃烧管中CuO的作用是使有机物更充分氧化为CO₂、H₂O．
（5）若准确称取0.90g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为CH₂O．
（6）要确定该有机物的分子式，还要测出有机物的相对分子质量．

3．在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．
①化合物M和N的分子式都是C₂H₄Br₂，M的核磁共振氢谱图如图所示，则M的结构简式为BrCH₂CH₂Br，请预测N的核磁共振氢谱上有2个峰．
②用核磁共振氢谱的方法来研究C₂H₆O的结构，简要说明根据核磁共振氢谱来确定分子结构的方法是通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有3个信号峰，分子结构为CH₃CH₂OH，有1个信号峰时，分子结构为CH₃OCH₃．

2．某有机物8.80g，完全燃烧后得到CO₂ 22.0g、H₂O 10.8g，该有机物的蒸气密度是相同状况下H₂密度的44倍，则该有机物的分子式为（　　）

A．

C5H6O

B．

C5H12

C．

C5H12O2

D．

C5H12O

1．按官能团分类，下列说法正确的是（　　）

A．

属于芳香化合物

B．

属于羧酸

C．

属于醛类

D．

属于酚类

20．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃A后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g．则：
（1）该烃的分子式为C₅H₁₂；属于烷烃．
（2）写出烃A所有可能存在的结构简式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₂CH₃、（CH₃）₄C；
（3）若烃A的一氯取代产物只有一种，写出A与氯气反应（第一步）的化学方程式（CH₃）₄C+Cl₂→（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl；
（4）下列烃中，属于A的同系物，且其一氯代物可能只有一种的是C；
A：C₃H₈       B：C₂H₄       C：C₈H₁₈ D：C₆H₁₄
（5）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是AC．
A、CH₄          B、C₂H₂         C、C₂H₄          D、C₂H₆．

19．（1）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.1mol电子时，则被腐蚀铜的质量为3.2g，正极的电极方程式为2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
（2）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
该电池工作时，b口通入的物质为CH₃OH，该电池正极的电极反应式为：3O₂+12e^-+12H⁺=6H₂O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有1.2mol电子发生转移．
（3）若将（3）中电池的电解质溶液换为KOH溶液，则负极的电极方程式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

18．课外实验小组为了探究锌与盐酸反应过程中的化学反应速率的变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段2～3 min（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）反应速率最大，可能的原因是该反应是放热反应，此时温度高．
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5min，原因是H⁺浓度小．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为0.1mol/（L•min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．蒸馏水B．CH₃COONa固体      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液
你认为可行的是AB（填编号）．