14．写出下列物质的电离方程式：
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
Ba （OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．

13．把标准状况下33.6L氯化氢气体溶于水中，得到500mL的溶液，已知此溶液的密度约为1.00g/cm³．请计算：
（1）溶液的物质的量浓度                     
（2）溶液的质量百分比浓度．

12．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中．
B．把150mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞．
C．检验分液漏斗活塞和颈上的玻璃塞是否漏液．
D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正．
E．旋开活塞，用烧杯接收溶液，当达到液体的分界面时，及时关闭活塞，防止上层液体流下．
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液．
G．将分液漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔
H．静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
C→B→D→A→H→G→E→F．
（2）将E步骤补充完整当达到液体的分界面时，及时关闭活塞，防止上层液体流下．
（3）上述G步骤操作的目的是使分液漏斗内外大气相通，保证液体顺利流下．
（4）能选用CCl₄从碘水中萃取碘的原因是CCl₄与水不互溶，且碘在CCl₄中的溶解度比在水中大很多．

11．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物．海底有丰富的矿藏、石油、天然气等．此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-（溴离子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①蒸馏②萃取分液④过滤
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入稍过量 NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后过滤；向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．请您解释Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在BaCl₂ 溶液之后而在盐酸之前的原因Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在加在BaCl₂溶液之后，是为了除去过量的BaCl₂，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的Na₂CO₃，确保得到的NaCl不含杂质．

10．在KBrO₃+6HBr═KBr+3Br₂+3H₂O反应中，
（1）请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失的数目和被氧化、被还原的情况
（2）氧化剂KBrO₃ ；还原剂HBr
（3）氧化产物与还原产物的质量比为5：1．
（4）Br的化合价很多，在Br^-、BrO₄^-、BrO^-、BrO₃^-、Br₂中，不具有还原性的是BrO₄^-．

9．按要求写出方程式．
（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（4）H⁺+OH^-═H₂O（写出对应的化学方程式）HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（5）往碳酸氢钠溶液中加入Ba（OH）₂溶液至溶液中的碳酸氢根离子完全转化为沉淀（写出对应的离子方程式）HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（6）2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O（写出离子方程式）2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

8．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是（　　）

A．

读出液体的体积

B．

过滤

C．

熄灭酒精灯

D．

稀释浓硫酸