氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（　　）

化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（　　）

（2012?潮州二模）新切开的苹果在空气中放置一段时间表面会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上通常称为“褐变”． 关于苹果褐变的原因有以下两种说法：
A．苹果中的Fe²⁺被空气中的氧气氧化成了Fe³⁺
B．苹果中的酚类物质被空气中的氧气氧化了
究竟哪种说法正确，某合作小组同学通过实验进行了探究．
材料：苹果、浓度均为0.1mol?L^-1的盐酸、NaCl溶液、NaHCO₃溶液、Na₂SO₃溶液、KSCN溶液、开水
（1）探究1：

实验操作	实验现象	结论
在“褐变”后的苹果上滴上2～3 滴 KSCN KSCN 溶液	无红色出现 无红色出现	说法A不正确

（2）探究2：
【查阅文献】
1．苹果中含有多酚和多酚氧化酶，苹果褐变是氧气、酚类、酚氧化酶共同作用生成了醌类物质的缘故．苹果中多酚氧化酶的活性温度为35℃左右、活性pH约为5.5．
2．酚类物质遇FeCl₃溶液常发生显色反应而呈现一定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色．
该小组将刚削皮的苹果切成七块，进行如下实验验证．请填写下表中相应的结论：

序号	实验步骤	现象	结论
①	在一块上滴加2～3滴FeCl3溶液	表面变为绿色	苹果中含有酚类物质
②	一块放置于空气中 另一块迅速浸入0.1mol?L-1NaCl溶液中	表面逐渐褐变 相当长一段时间内，无明显变化	苹果褐变与 氧气 氧气 有关
③	另两块分别立刻放入90℃～95℃的开水和0.1mol?L-1盐酸中浸泡2min后取出，放置于空气中	相当长一段时间内，均无明显变化	苹果褐变与 多酚、氧化酶的活性 多酚、氧化酶的活性 有关
④	最后两块分别立刻放入各0.1mol?L-1的NaHCO3溶液和Na2SO3溶液里浸泡2min后取出，放置于空气	前者表面逐渐褐变，后者相当长一段时间内，无明显变化	亚硫酸钠溶液能阻止苹果褐变

（3）问题与讨论：
①0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液的pH相近，Na₂SO₃溶液却能阻止苹果褐变，可能的原因是：，反应的离子方程式为：．
②褐变会影响苹果的品质和口感，试举出家中防止削皮苹果褐变的一种措施：．

1、亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂?3H₂O．
②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：（结果保留三位有效数字）
（2）发生器中鼓入空气的作用是：．
（3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：；
吸收装置中的温度不能过高，其原因是：．
（4）吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是
（选填序号）a．Na₂O₂           b．Na₂S            c．FeCl₂
（5）从滤液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）
a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
2、在氯氧化法处理含CN^一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L^-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl₂=KOCN+2KCl+H₂O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
（配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
KOCN+KOH+Cl₂→CO₂+N₂+KCl+H₂O
（2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g．

1、（1）化学反应：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-常用于精盐中碘含量测定．某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响．实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择（填序号）．
①1mL  0.01mol?L^-1的碘水              ②1mL  0.001mol?L^-1的碘水
③4mL  0.01mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液        ④4mL  0.001mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液
（2）若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计算v（S₂O₃^2-）=．（结果保留三位有效数字）
2、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中某一步反应为：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0
200℃时，该反应的平衡常数为

1

2.25

，该温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质浓度（mol?L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H2O	0.01		0.0156
CO2	0		0.0044
H2	0		0.0044

（1）5min达到平衡时，CO₂的浓度为：；CO的平衡转化率为．
（2）欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是（填字母）．
a．增加压强           b．降低温度         c．体积不变，再充入CO
d．更换催化剂         e．体积不变，再充入H₂O
（3）若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是：；该条件所改变的量是：．
（4）若某温度下，此反应的平衡常数为1，则该温度200℃．（填“大于”、“等于”或“小于”）．

1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：

配制时应称量 NaOH的质量/g	已给仪器	配制时除已给仪器外 还需要的其他仪器
2.0 2.0	烧杯、药匙、 托盘天平	500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管

（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂，C盛有氢硫酸（H₂S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol KMnO₄发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：；C中的现象是：．

下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　）

下列叙述正确的是（　　）

将标准状况下2.24L CO₂缓慢通入1L 0.15mol?L^-1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是（　　）

能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是（　　）