10．设N_A为阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA
	B．	0．lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA
	C．	当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键
	D．	46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA

9．微量元素摄入不当会导致疾病，下列做法的主要目的与补充微量元素有关的是（　　）

	A．	喝咖啡加糖		B．	炒菜加味精
	C．	加工食品时添加防腐剂		D．	炒菜时加碘盐

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等
	B．	“是药三分毒”，因此，有病不能服药
	C．	加碘盐即为加入少量单质碘的食盐
	D．	人体的功能物质只有糖类和油脂

7．工业上以锂辉石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250℃-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如表所示．

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）增加Ca²⁺、OH^-的浓度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e^-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃+2H₂O．

6．碱式碳酸铜可表示为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O．测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法测定，其化学反应方程为：xCuCO₃•yCu（OH）₂•zH₂O+（x+y）H₂=（x+y）Cu+xCO₂+（x+2y+z）H₂O
请回答如下问题：
（1）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→kj→gf→（d）（e）→hi→bc→（l）

（2）用于装盐酸的仪器名称为长颈漏斗；
（3）实验中浓硫酸的作用分别为吸收氢气中的水蒸气、吸收氢气还原碱式碳酸铜反应生成的水蒸气；
（4）称取24.0g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.8g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．化学式为CuCO₃•Cu（OH）₂•H₂O；
（5）若没有装置l会有什么影响碱石灰吸收空气中的水蒸气和二氧化碳质量增大，导致测定还原生成的二氧化碳质量增大．

5．写出下列反应的化学方程式：
①乙炔与足量溴水CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂．
②C₆H₅-OH与浓溴水．
③CH₃CH₂CHO和新制Cu（OH）₂的反应CH₃CH₂CHO+2Cu（OH）₂、$\stackrel{△}{→}$2H₂O+Cu₂O↓+CH₃CH₂COOH．

4．常温下，向1L0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	H2A的电离方程式为：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
	B．	0.1mol/LNaHA溶液中存在c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
	C．	常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0
	D．	pH=4.0时，图中n（HA-）约为0.0091mol

3．石墨晶体属于混合晶体（填晶体类型），它能够导电的原因是晶体中有自由移动电子．

2．A、B为同周期的两主族元素，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（　　）

A．

n-4

B．

n+8

C．

n-12

D．

n+26

1．ⅡA元素包括Be、Mg、Ca、Sr、Ba元素
Ⅰ、Be是ⅡA元素，但其某些性质却与Al元素有相似性
（1）写出Be与NaOH反应的离子方程式Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑、
BeCl₂与Na₂BeO₂反应的离子方程式Be²⁺+BeO₂^2-+2H₂O=2Be（OH）₂↓
（2）关于Be的化合物，下列说法正确的是
A．BeCl₂溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
B．配制Na₂BeO₂溶液时，可加入少量的NaOH溶液
C．Be（OH）₂既能溶于盐酸又能溶于氨水溶液
D．BeCl₂水溶液的导电性强，因此BeCl₂一定是离子化合物
Ⅱ、已知Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11，MgCO₃的 Ksp=4×10^-6，K_b（NH₃•H₂O）=2×10^{-5[来源：]}
（1）常温下0.05mol/L的氨水的pH为11
（2）向MgCO₃中通入0.05mol/L的氨水溶液，能否生成Mg（OH）₂能（能、不能或无法确定），原因是Qc[Mg（OH）₂]=2×10^-3×（10^-3）²=2×10^-9＞Ksp[Mg（OH）₂]
（3）MgCl₂•6H₂O加热能生成碱式氯化镁，该反应的化学方程式为MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl+5H₂O，若想得到MgCl₂晶体，应加入SOCl₂，原因是SOCl₂能与水反应SOCl₂+H₂O=SO₂+HCl，生成的HCl能抑制MgCl₂的水解（用反应原理及相应文字解释）