20．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①液态水汽化   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③氯酸钾分解制氧气
④浓硫酸稀释    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体混合．

A．

①③⑤

B．

①②③

C．

①②③⑥

D．

②③⑥

19．如图是短元素周期表的一部分，①～⑨是元素周期表中的部分元素．

请回答下列问题：
（1）元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF（填化学式）．
（2）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是．
（4）③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（写离子符号）
（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂．已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．
（6）某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：

①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na₂S（或H₂S）（写化学式）．
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

18．如图所示为相互串联的甲、乙两电解池．试回答：
（1）若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是铁、阴极（填电极材料和电极名称，下同），电极反应式是Ag⁺+e^-═Ag；B是银、阳极，电极反应式是Ag-e^-═Ag⁺，应选用的电解质溶液是AgNO₃溶液．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈红色．
（3）若甲槽阴极增重43.2g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是4480mL．

17．A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如图所示（产物水等略去）

（1）写出下列物质的化学式：ACuSO₄ DH₂SO₄FSO₃
（2）C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出C和D的浓溶液反应化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）写出A的溶液电解时反应的化学方程式：2CuSO₄+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂SO₄+2Cu+O₂↑．

16．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol/（L•min）；
（3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是AB（填序号）．
A．各物质的浓度不随时间的变化而变化
B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成3mol X
C．X，Y，Z的浓度之比为1：1：1
D．反应已经停止
（4）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化？（选填“增大”、“减小”或“不变”）
①在其它条件不变时 降低温度：减小；
②在其它条件不变时加入催化剂：增大．

15．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．
请回答下列问题：
（1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；X电极上产生的现象是锌逐渐溶解；电解质溶液Y是AgNO₃（填化学式）；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-=Ag；X电极上发生的反应类型为氧化反应；（填“氧化反应”或“还原反应”）

14．CO、CO₂是重要的工业原料，在工业上有着广泛的用途．
（1）已知相关反应的能量变化如图1所示．
    则用CH₄（g）和H₂O（g）反应制得H₂（g）和CO（g）的热化学反应方程为CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+171.1KJ/mol．
（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH₂发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁＜0，
CO在不同温度下的平衡转化率（α）与压强（p）的关系如图2所示
①a、b两点H₂的反应速率：v（a）＜v（b）（填“＞”、“＜”、“=”）
②相同压强下，CO的转化率先达到0.5的是T₂（填“T₁”或“T₂ ），原因是该反应为放热反应，图象可知T₁＜T₂ 温度越高反应速率越快，故T₂温度下CO转化率达到0.5时所用时间更短．
③在T₁点温度下，下列叙述不能说明上述反应能达到化学平衡状态的是ad（填字母）
a．H₂的消耗速率是CH₃OH生成速率的2倍
b．CH₃OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变
d．CO和CH₃OH的物质的量之和保持不变
④计算图2中a点的平衡常数K_P=1.6×10^-11（Pa）^-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

（3）氨气和CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g） 
合成塔中氨碳比[$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$]与CO₂转化率[α（CO₂）]的关系如图3所示．则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$应控制在4.0的理由是$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$控制在4.0时CO₂转化率已经很高，而$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$在4.0后CO₂的转化率无明显增大．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
	B．	分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
	C．	烷烃分子中所有的碳原子均在同一条直线上
	D．	烷烃分子中每个碳原子处于正四面体的中心

12．最近我们复习了常见的几种金属：Na、Mg、Al、Fe、Cu．请结合我们所学知识回答下列问题：
（1）钠原子核外电子有11运动状态，其化合物Na₂O₂可用作供氧剂．
（2）镁在二氧化碳中点燃的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）铝在元素周期表中位于第三周期第IIIA族．
（4）除去Fe中的杂质Al所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）上面几种金属中可用热还原法冶炼的是Fe、Cu．
（6）铜的价电子排布式为3d¹⁰4s¹而不是3d⁹4s²是依据因为[Ar]3d¹⁰4s¹中d轨道处于全满，s轨道处于半满．

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	纯碱溶液显碱性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	B．	醋酸溶液显酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
	C．	向碘化亚铁溶液中通入足量的溴水：3Br2+2Fe2++4I-═6Br-+2Fe3++2I2
	D．	向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液：HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O