10．5.85g NaCl样品（其中含少量下列一种盐），测知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（　　）

A．

KCl

B．

FeCl2

C．

MgCl2•6H2O

D．

AlCl3

9．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO -
	B．	NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	C．	用稀HNO3溶解Fe3O4固体的离子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	D．	NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

8．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO₄，溶于混合有机溶剂中，Li⁺通过电解质迁移入MnO₂晶格中，生成LiMnO₂． 回答下列问题：
（1）外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
（2）电池正极反应式为MnO₂+e^-+Li⁺=LiMnO₂．
（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？否（填“是”或“否”），原因是电极Li是活泼金属，能与水反应．
（4）MnO₂可与KOH和KClO₃在高温下反应，生成K₂MnO₄，反应的化学方程式为3MnO₂+6KOH+KClO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．

7．在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：（甲）2X_（g）?Y_（g）+Z_（s）；（乙）A_（s）+2B_（g）?C_（g）+D_（g），当下列物理量不再发生变化时，可以表明甲和乙均达到平衡状态的是（　　）
①混合气体密度    ②反应容器中生成物的百分含量   ③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比   ④混合气体的压强  ⑤混合气体的平均相对分子质量  ⑥混合气体的总物质的量．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

①②③

D．

②③⑥

6．某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气．不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表：

实验序号	硫酸浓度	饱和硫酸铜溶液体积/mL	B反应达到平稳时间/min	第1分钟收集氢气体积/mL	第2分钟收集氢气体积/mL	第3分钟收集氢气体积/mL	…
1	20%	0	5.4	6.1	11.9	13.7	…
2	20%	0.5	2.5	23.9	32.1	33.5	…
3	30%	0.5	1.1	60.7	89.9	90.1	…
4	a%	3.0	0.8	55.7	66.0	61.4	…

请回答：
（1）关闭K₂、打开K₁，观察到A中冒出均匀的气泡，说明B反应达到平稳．
（2）实验l、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是滴加0.5ml的饱和硫酸铜溶液对生成氢气速率的影响．
（3）细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有$\frac{2}{5}$的水时，则V=$\frac{b{V}_{m}}{39}$[与b的代数关系式，气体摩尔体积是V_m（mL•mol^-1）]．
（4）实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为B（填选项）．
A．20　　　   　 B．30C．27　　　 　　　 D．40
（5）分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验3（填实验序号）．
（6）查资料得知：Cu⁺+Cl^-═CuCl↓．
湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可除去氯离子，其离子反应方程式是Zn+2Cu²⁺+2Cl^-﹦2CuCl↓+Zn²⁺．

5．下列各组物质
①O₂和O₃     ②H₂、D₂、T₂③¹²C和¹⁴C  ④CH₃CH₂CH₂CH₃ 和 （CH₃）₂CHCH₃
⑤乙烷和丁烷   ⑥CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）CH₃和 CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）C₂H₅
互为同分异构体的是④，互为同位素的是③，互为同素异形体的是①，是同一物质的是②⑥．

4．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置．

（1）铜片上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象．
（2）若按照上述装置反应一段时间后测得铁片减少了2.4g，同时铜片增加了3.2g，则这段时间内该装置消耗的化学能有50%转化为电能．
（3）若将该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入右（填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2min内铁片减少了5.6g，则中间U形管中K⁺的流速是0.1mo1/min．
（4）若按照（3）中装置反应一段时间后测得铁片和铜片之间的质量差为0.6g，则导线中流过的电子为0.01mol．

3．阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，电解质溶液为稀H₂SO₄溶液．
（1）电池放电时其电极反应式分别为：负极2H₂-4e^-═4H⁺，，正极O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（2）使用时，负极区的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH增大，电解质溶液的pH增大．
（3）通常情况下，氢氧燃料电池的能量利用率大于（填“大于”、“小于”或“等于”）氢气燃烧的能量利用率．

2．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1kJ•mol^-1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-57.3kJ•mol^-1，则HCN在水溶液中电离的△H等于（　　）

A．

+45.2 kJ•mol-1

B．

-45.2 kJ•mol-1

C．

-69.4 kJ•mol-1

D．

+69.4 kJ•mol-1

1．完全燃烧一定质量的无水乙醇（C₂H₅OH），放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（　　）

A．

0.2Q

B．

10Q

C．

5Q

D．

0.1Q