20．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（　　）

	A．	氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+═H2O
	B．	铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	金属钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

19．下列关于钠的叙述错误的是（　　）

	A．	钠在常温下很容易被氧化		B．	钠在空气中燃烧生成Na2O
	C．	钠燃烧时发出黄色的火焰		D．	钠的密度比水小，熔点低于100℃

18．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）

	A．	酸硫酸     H2SO3		B．	酸性氧化物干冰     CO
	C．	碱性氧化物氧化钙  CaO		D．	盐苏打      NaHCO3

17．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
【工艺甲】
【工艺乙】
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，上述生产工艺中，应采用工艺乙（填“甲”或“乙”）更环保、更经济．
（二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示（已知烃类都不与碱反应）．请回答下列问题：
（1）工业制乙烯的实验原理是烷烃（液态）在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃．例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C₁₆H₃₄$→_{△}^{催化剂}$C₈H₁₈+甲，甲$→_{△}^{催化剂}$4乙，则甲的分子式为C₈H₁₆，乙的结构简式为CH₂═CH₂．
（2）B装置中的实验现象可能是橙色（或橙黄色）褪去，写出反应的化学方程式：CH₂═CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br，其反应类型是加成反应．
（3）C装置中可观察到的现象是紫色（或紫红色）褪去，反应类型是氧化反应．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由：若乙烯与溴发生取代反应生成HBr，其溶液酸性会显著增强．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中
B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是乙烯中碳的质量分数为85.7%，大于甲烷中碳的质量分数（75%）．

16．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据．表中数据为在不同条件下用10mL H₂O₂制取15OmLO₂所需的时间（秒）．

浓度 时间（秒） 反应条件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2	5%H2O2
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO2催化剂、加热	10	25	60	120

①上述实验结果体现了温度、催化剂、浓度等因素对过氧化氢分解速率的影响；
②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据．试填写下列空白：

①该反应的化学方程式为M+N?2W．
②从开始至4min，N的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；4min 末M的转化率为33.3%．

15．我国规定室内空气中甲醛（HCHO）含量不得超过0.08mg/m³．某校化学研究性学习小组的同学通过查阅资料，拟采用如下方法测定某新装修居室内空气中甲醛的含量．测定原理：5HCHO+4KMnO₄+6H₂SO₄=2K₂SO₄+4MnSO₄+5CO₂↑+11H₂O
实验操作：用容积为1000mL的医用注射器抽取空气，缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中（装置如图），当酸性高锰酸钾溶液正好褪色时，停止注入．

①用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液配制实验中使用的酸性KMnO₄溶液1000mL，需0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液的体积为1ml．
②向酸性高锰酸钾溶液中注入空气抢，用检查装置气密性，操作方法为在吸收器中注入水并使其淹没多孔玻璃球，用手捂住吸收器下半部，若一段时间后导管中液面上升，表示气密性良好，装置中多孔玻璃球的作用是甲醛被酸性高锰酸钾溶液充分吸收
③实验时在居室内不同地点抽取空气，并缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，当地200次将注射器中空气全部缓慢注入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高猛酸钾溶液正好褪色，请通过计算说明该居室空气中甲醛含量是否超标（空气中其他成分不与酸性高锰酸钾溶液反应）
④请你举出减少室内空气污染的一条合理措施多开窗通风．

14．已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出各物质的化学式：AFe，BFeCl₂，CKOH，DKCl．
（2）向G溶液中滴加KSCN溶液的实验现象是溶液为血红色．
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）写出E到F的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体
	B．	过氧化钠中阴阳离子比例为1：2
	C．	用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色
	D．	Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

12．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理中不正确的是（　　）

	A．	在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
	B．	在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
	C．	浓酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
	D．	不得点燃添满酒精的酒精灯

11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：

实验编号	锌的状态	反应温度/℃	收集100mL氢气 所需时间/s
Ⅰ	薄片	15	200
Ⅱ	薄片	25	90
Ⅲ	粉末	25	10

①该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．