10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
	B．	将25g无水硫酸铜粉末溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
	C．	将0.2mol/L稀硫酸与等质量的蒸馏水混合后，浓度大于0.1mol/L
	D．	将1体积1mol/L的稀硫酸用水稀释到5体积，溶液的浓度为0.2mol/L

9．下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（　　）

	A．	物质可分为纯净物和混合物
	B．	碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐
	C．	氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
	D．	化合物分为电解质和非电解质

8．向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入时沉淀消失．这种液体是（　　）

	A．	0.5mol•L-1食盐溶液		B．	0.5mol•L-1NaHSO4溶液
	C．	0.5mol•L-1氯化钾溶液		D．	蒸馏水

7．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在水溶液里或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质
	B．	微粒直径在10-9 m-10-7m之间的分散系为胶体
	C．	能够电离出氢离子的化合物叫酸
	D．	胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应

6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是①混合气体的密度  ②容器内气体的压强  ③混合气体的总物质的量  ④B物质的量浓度（　　）

A．

①④

B．

②③

C．

②③④

D．

只有④

5．关于3mol NO，下列说法正确的是（　　）

	A．	质量为30 g
	B．	含有6.02×1023个NO子
	C．	标准状况下的体积为67.2L
	D．	与足量氧气完全反应，生成6mol NO2

4．Na₂CO₃的摩尔质量为106g•mol^-1．将5.3gNa₂CO₃固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

5.0mol•L-1

B．

0.10mol•L-1

C．

1.0mol•L-1

D．

0.50mol•L-1

3．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；
（3）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流，未用250mL容量瓶．

2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al₂O₃在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N₂反应生成AlN．请回答：
（1）X的化学式为Al₂O．
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al₂O₃（s）+3C（s）+N₂（g）?2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如下图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．（双选）
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v（N₂）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N₂的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N₂的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N₂的平衡转化率将＞α（填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
A．小于0.5c             B．大于0.5c，小于c            C．等于c                   D．大于c．

1．10mLpH=4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH=5．