20．SO₂的水溶液和Cl₂的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO₂和Cl₂按1：1体积比（同温同压）混合后通人品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是Cl₂和SO₂在水溶液中按1：1反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，由于氯气和二氧化硫恰好反应，所以品红不会褪色．

19．浓硫酸为什么不能干燥NH₃、H₂S、HBr、HI等气体？

18．硫酸工业尾气中二氧化硫含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某化学研究性学习小组的同学欲采用以下方案测定硫酸工业尾气中SO₂含量
方案甲：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO₂的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
（1）洗气瓶C中发生反应的化学方程式为SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI；
（2）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验准确度，其理由是增大SO₂与碘水的接触面积，使SO₂和碘水充分反应；
（3）洗气瓶C溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO₂含量偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；
（4）下列溶液中，可以用来替代洗气瓶C中的溶液的是BC（选填字母编号）
A．NaOH溶液   B．品红试剂   C．酸性高锰酸钾溶液  D．Na₂CO₃溶液．

17．常温常压下，100mL H₂S和O₂的混合气体在一定的条件下充分反应后，恢复到原来状况时，剩余25mL气体，试确定剩余气体是什么气体？原混合气体中H₂S和O₂各多少毫升？

16．请将下列物质NaClO、NaCl、Na₂SO₄、Na₂S₂、NaOH、H₂O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

15．请将下列物质As₂S₃、H₂SO₄、HNO₃、NO、H₃AsO₄、H₂O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．

14．在150℃条件下，将20mL的氢气和氧气的混合气体点燃后，恢复到原状况，剩余16mL气体，则混合气体中氢气和氧气的体积各多少？

13．含4g氢氧化钠的溶液分别与盐酸、硫酸、磷酸反应生成正盐各需酸多少摩尔？

12．如何除去括号中的杂质？
（1）NaC1固体（I₂）加热升华
（2）KC1固体（MnO₂）溶于水过滤
（3）Cu粉（Fe）溶于足量盐酸后过滤
（4）NaC1固体（CaC1₂）加足量碳酸钠溶液后过滤，滤液中加足量盐酸，最后蒸发结晶．

11．某溶液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺三种离子，现用①NaOH溶液、②K₂SO₄溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　）

A．

①②③

B．

③②①

C．

②③①

D．

②①③