13．甲、乙、丙三种化合物均由氢、氮、氧、铜四种元素中的两种组成．常温下，甲是一种含氮质量分数为87.5%的液态化合物，其相对分子质量与空气中某种主要成分的相对分子质量相等；乙和丙是铜的两种常见氧化物，乙是新制氢氧化铜与乙醛反应的还原产物．试回答下列问题：
（1）甲的结构式．
（2）甲是一种二元弱碱，则甲与过量硫酸反应的产物为N₂H₆SO₄（写化学式）．
（3）甲和丙反应的产物中含有乙和一种气态单质，写出其化学方程式N₂H₄+4CuO=2Cu₂O+N₂↑+2H₂O．
（4）向乙的固体中加入过量硫酸酸化的硫酸铁溶液，乙固体完全溶解，得到透明溶液．写出其离子方程式Cu₂O+2Fe³⁺+2H⁺=2Cu²⁺+2Fe²⁺+H₂O．

12．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：（填写时用对应元素符号或物质的化学式）
（1）五种元素原子中基态时未成对电子数最多的是N．
（2）基态原子Y的轨道表示式是：

（3）基态原子Z的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
向Z的硫酸盐溶液中加入过量氨水时反应的离子方程式是Cu ²⁺+4NH₃．H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O，所得产物中含Z元素在内的离子的结构示意图是：（不考虑空间构型，如有配位键，请标出）
（4）Q、R、X的电负性由小到大的顺序是C、N、O．
（5）Q、X和Y的氢化物稳定性由小到大的顺序为SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（6）在一定条件下，原子的核外电子从激发态跃迁到基态产生的光谱属于发射光谱（填“吸收”或“发射”），该光谱可用于鉴定．

11．下列有机物分子中所有原子一定在同一平面内的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大．a是宇宙中最丰富的元素，b的某种核素在考古时用来测定一些文物的年代，d与e同族，用e氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；f的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题；
（1）b、c、d、e中第一电离能最大的是N（填元素符号），c的价层电子轨道示意图为，f在周期表中的位置是第四周期第IB族
（2）由a、b、d三元素形成的相对分子质量最小的化合物A的化学式为HCHO，A的中心原子的杂化方式为sp²在25℃、101kPa下，已知15gA完全燃烧放出281.8kJ的热量，写出表示A燃烧热的热化学反应方程式HCHO（g）+O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-563.8kJ/mol
（3）c和e元素分别形成的常见含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸有NO₂^-、NO₃^-；酸根呈三角锥结构的酸是SO₃^2-．（填化学式）
（4）f晶胞结构如图（1）所示，f晶体中每个f原子周围距离最近的f原子数目为12．d和f形成的一种离子化合物B的晶体结构如图（2），B在稀硫酸中能生成f单质及其它产物．写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

9．确定反应的化学方程式和制得的MgO的纯度，称量MgSO₄10.0g，放置于石英管中，按右图连接装置进行试验．试验步骤如下：
①向装置中先通一段时间CO，然后开始加热．
②加热一段时间，停止加热，继续通CO至石英管冷却至室温；称量石英管中剩余固体质量为3.6g（经分析可知固体中含有MgO和MgSO₄）．
③向洗气瓶A中的溶液中加入足量BaCl₂溶液至不再产生沉淀；经过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为29.5g．
④向上述沉淀中加入足量稀盐酸至沉淀不再溶解，经过滤、洗涤、干燥，称量剩余沉淀质量为4.66g．
⑤依据上述实验数据，可计算出产物中SO₃和CO₂的体积比为1：3
（1）上述装置有明显缺陷，请指出无尾气收集或处理装置．
（2）步骤③中生成的沉淀为BaSO₄、BaCO₃、BaSO₃，．
（3）步骤④中洗涤沉淀的方法是取沉淀放在过滤器中，加入蒸馏水浸没沉淀待水自然流下，重复2-3次洗涤干净．
（4）根据上述实验数据，写出CO还原MgSO₄的化学方程式4MgSO₄+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO₃+3CO₂+3SO₂+4MgO．
（5）根据上述数据计算石英管中制得的MgO纯度为88.9%（保留至0.1%）

8．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是CH₄，
结构式是．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
（2）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是abc．
a．盐酸与NaOH反应        b．Na与H₂O反应生成H₂
c．铝和盐酸反应            d．灼热的碳与CO₂反应．

7．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：
①CH₃CH₂OH　②　③CH₃CH₂Br    ④　⑤
⑥　⑦　⑧  ⑨　⑩
（1）芳香烃：⑨；卤代烃：③⑥．
（2）醇：①；酚：⑤；醛：⑦；酮：②．
（3）羧酸：⑧⑩；酯：④．

6．（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L^-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是CH₄．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有4种，其中CH₃Cl（填写化学式）在常温下呈气态．
（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．

5．在元素周期表中，金属与非金属的交界线两边的元素，通常能作为（　　）

A．

合金

B．

农药

C．

半导体

D．

催化剂

4．光导纤维的主要化学成分（　　）

A．

二氧化硅

B．

硅

C．

硅酸

D．

硅酸钠