13．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：
$→_{H_{2}SO_{4}、丙酮、0℃}^{CrO_{3}}$B$→_{△}^{CH_{3}OH、H+}$$→_{过氧化物}^{HBr}$D$→_{②酸化}^{①NaOH溶液/△}$E$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
二氢荆芥内酯
（1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为．
（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：．
（3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl₃溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：．
（5）写出由 制备的合成路线图（无机试剂任选）．合成路
线流程图示例如下：CH₂═CH₂ $\stackrel{Br}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

12．元素性质的探究

（1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1不能（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液（若能证明，此问可不作答）
（2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为HClO₄溶液．

金属	电压表指针偏转方向	电压/V
Al	指向Cu	+0.78
甲	指向甲	-0.15
乙	指向Cu	+1.35
Fe	指向Cu	+0.30
丙	指向Cu	+0.45

（3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是AD．
A．在三种金属中乙的还原性最强
B．金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．乙、丙若形成原电池时，乙为正极
D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．

11．相同质量的四块金属片组装成如下的两套装置，其中说法正确的是（　　）

选项	评估项目	甲装置	乙装置
A	能量转化的主要形式	化学能转化为电能	无能量转化
B	金属片的质量	锌片减轻，铜片增重	锌片增重，铜片不变
X	SO42-移动方向	移向锌片	移向锌片
D	锌片与铜片的质量相差12.9g时，转移电子的物质的量	转移0.2mol电子	转移25.8mol电子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．已知下列热化学方程式
C₂H₅OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+3H₂O（g）△H₁
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₂
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃
C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₄
2C（s）+2H₂O（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H₅
其反应热大小关系正确的是（　　）

	A．	△H3＜△H2＜△H1＜△H4＜△H5		B．	△H1＜△H2＜△H3＜△H5＜△H4
	C．	△H4＜△H5＜△H1＜△H2＜△H3		D．	△H4＜△H5＜△H3＜△H2＜△H1

9．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）

	A．	属于醇类化合物		B．	属于芳香族化合物
	C．	属于脂环化合物		D．	CH3CH（CH3）2属于链状化合物

8．乙烯中混有SO₂，下列能够除去SO₂杂质的是（　　）

A．

H2O

B．

CCl4

C．

NaOH（aq）

D．

H2SO4（浓）

7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	己烷、己烯和CCl4可以用溴水鉴别
	B．	除去甲苯中的苯乙烯（C6H5CH═CH2）可以用溴水
	C．	乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
	D．	乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同

6．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）

	A．	最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
	C．	原子半径：T＞Q＞R
	D．	简单离子半径：T＞R

5．如表根据实验事实所作结论中，正确的是（　　）

	实   验   事   实	结          论
A	A、B两种有机物具有相同的相对分子质量和不同的结构	A、B互为同分异构体
B	质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成质量相同的水	A、B两有机物最简式相同
C	A、B两种有机物结构相似具有相同的通式	A、B互为同系物
D	分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色	A的结构简式可能是 CH2═CH-C≡C-CH═CH2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．已知3mol碳在2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ，又知0.1mol碳完全燃烧，放出热量为bkJ．则化学方程式C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=Q中Q等于（　　）

	A．	-（a-b）kJ•mol-1		B．	-（a+b）kJ•mol-1
	C．	-（5a-0.5b）kJ•mol-1		D．	-（0.5a-5b）kJ•mol-1