3．A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如图所示：

（1）化合物C的分子式是C₇H₈O，C遇到FeCl₃溶液显示紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO₂，则D分子式为₄H₈O₂，D具有的官能团是羧基；
（3）反应①的化学方程式是；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；
（5）E可能的结构简式是．

2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
	B．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
	C．	以铜为电极电解饱和食盐水：2 Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	D．	向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4 Fe2++2 Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2

1．铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分是Al₂O₃和少量的SiO₂、Fe₂O₃杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃和铵明矾晶体[NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为SiO₂，Ⅲ中通入足量CO₂气体发生反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（2）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al₂O₃+4H₂SO₄+2NH₃═2NH₄Al（SO₄）₂+3H₂O，
从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al₂（SO₄）₃，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g•cm^-1）575.4L（保留4位有效数字）．
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al₂O₃和H₂SO₄的物质的量之比为3：10．

20．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：

（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型为离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H₂O反应的化学方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑；B转化为C的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br₂（填化学式，下同）所致．
②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe³⁺所致．
（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有1/3的Br^-被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为1.2mol/L．

18．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．
（1）Al（NO₃）₃是制备钠硫电池部件的原料之一．由于Al（NO₃）₃容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析．具体步骤如图所示：

①加入试剂a后发生反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
②操作b为过滤，操作c为洗涤、灼烧（或加热）、冷却．
③Al（NO₃）₃待测液中，c （Al³⁺）=$\frac{1000m}{51v}$mol•L^-1（用m、v表示）．
（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示：

①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在c范围内（填字母序号）．

物质	Na	S	Al2O3
熔点/℃	97.8	115	2050
沸点/℃	892	444.6	2980

a．100℃以下    b．100℃～300℃c．300℃～350℃d．350℃～2050℃
②放电时，电极A为负极．
③放电时，内电路中Na⁺的移动方向为从A到B（填“从A到B”或“从B到A”）．
④充电时，总反应为Na₂S_x═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为S_x^2--2e^-═xS．

17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用D（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水                        D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为80%．
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L^-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
（3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
A．A之前                B．A-B间
C．B-C间               D．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

16．最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	辛烯和3-甲基-1-丁烯		B．	甲苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲基环己烷和己烯

15．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为光能和热能．已知22g丙烷完全燃烧生成液态水，放出热量1110.75kJ．请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）→3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2221.5kJ/mol．

14．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N₂+3H₂?2NH₃．该可逆反应达到化学平衡的标志是
（　　）

	A．	3v（H2）正=2v（NH3）逆
	B．	a molN-N键断裂的同时，有6a mol N-H键断裂
	C．	混合气体的密度不再随时间变化
	D．	单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2