13．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（　　）

	A．	质子数为8、中子数为10的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
	B．	Ga的原子结构简图
	C．	水分子的电子式：
	D．	乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5

12．某无色溶液里，只含有下列八种离子中的某几种：Mg²⁺、Na⁺、H⁺、Ag⁺、Cl^-、$HCO_3^-、O{H^-}、NO_3^-$．已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：
（1）若溶液跟Al反应后有[Al（OH）₄]^-生成，则原溶液一定含有大量的Na⁺、OH^-离子，还可能含有大量的NO₃^-、Cl^-离子．
（2）若溶液跟Al反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-离子．

11．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：（提示：Na[Al（OH）₄]+CO₂（过量）═Al（OH）₃↓+NaHCO₃）

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，固体A为（填名称）二氧化硅．
（2）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾溶液．
（3）滤液B中加入过量烧碱发生的主要反应用离子方程式表示：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）流程乙加入过量烧碱发生反应的化学方程式：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（5）沉淀F的成分是（填化学式）Al（OH）₃．
（6）滤液E、K中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）

10．短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：XN，YC，ZH．
（2）X元素在周期表中的位置是第二周期VA族．
（3）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

9．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是¹⁹¹₇₇Ir，则其核内的中子数与质子数之差是（　　）

A．

77

B．

37

C．

191

D．

114

8．下列物质中，不跟SiO₂反应的是（　　）

A．

烧碱溶液

B．

熔融的纯碱

C．

氢氟酸

D．

盐酸

7．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl₃稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl₄，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl₃稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ ．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）₃），验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe³⁺全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成的Fe（SCN）₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成暗蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表

实验操作	现象和结论
步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液	若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立．
步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层	若乙醚层呈红色，则猜想二成立．

②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl₃稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．

6．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂（SO₄）₃•18H₂O．工艺流程如图：

（一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O；
（2）检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是取少量滤液，滴加KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
（Ⅰ）向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；
（Ⅱ）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
（Ⅲ）加入MnSO₄至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的将Fe²⁺氧化为Fe³⁺；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是有黄绿色气体生成，写出其反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K₂SO₄（填化学式）．

5．已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因．请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式；含有的化学键类型有离子键和共价键．
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为2：3．
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．

4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	B．	用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
	C．	向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	D．	向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓