3．如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少1.8 g．
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，正极为Mg（填Mg或Al），正极反应式为6H₂O+6e^-=3H₂↑+6OH^-，负极反应式为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．

2．某化学小组进行了关于“活泼金属与酸反应”的实验，得出了一些有趣的想法，请你帮助他们，完成一些判断．将5.4g铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产氢速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述不正确的是③．
①a→c段产生氢气的速率增加较快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应的速率
②a→c段产生氢气的速率增加较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生氢气的速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）书写O→a段所对应的离子方程式Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（3）若其他条件不变，现换用500mL1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大  ②Cl^-有催化作用  ③SO₄^2-有催化作用  ④SO₄^2-有阻化作用  ⑤Al³⁺有催化作用
（4）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②滴加少量CuSO₄溶液；③将铝片剪成100条；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤加入蒸馏水；⑥加入少量KNO₃；⑦升高温度．
其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥，并请你再补充一种合理方案，填入空白⑦处．

1．图是A-I九种物质之间的转化关系，其中部分生成物和反应条件已略去．已知A为非金属固态单质，C、E、F常温下都是无色气体．

请填空：
（1）C的电子式是．
（2）A与B反应的化学方程式是2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（3）E转变为H和I的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）C转变为F和G的化学方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．

20．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D原子最外层电子数之和为10；A与D可形成A₂D、A₂D₂型共价化合物．请回答下列问题．
（1）D在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族．
（2）C₂的电子式为．
（3）在E₂D₂中含有的化学键类型有离子键和共价键．
（4）在实验室以A₂D₂为原料制取D元素的单质的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）NH₄HCO₃（或其它合理答案）．

19．下列分子只表示一种物质的是（　　）

A．

C3H7Cl

B．

C3H8

C．

C3H6

D．

C

18．氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为V形．

17．下列有关实验原理或实验操作不正确的是（　　）

	A．	焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
	B．	使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查是否漏水
	C．	实验室用装置甲制取NH3
	D．	用装置乙制取无水MgCl2

16．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
	B．	含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SCN-
	C．	使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
	D．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-

15．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）

	A．	Al2O3、Fe2O3均为两性氧化物
	B．	该反应中化学能全部转化为热能
	C．	Al2O3中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
	D．	在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	可根据硫酸密度的大小判断铅蓄电池是否需要充电
	B．	当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化
	C．	淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，故互为同分异构体
	D．	只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物