3．关于如图各装置图的叙述中，正确的是（　　）

	A．	制取氨气
	B．	可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
	C．	X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
	D．	原电池，锌电极为负极，发生还原反应

2．（1）原电池是将化学能转化为电能的装置．其中，电子流出的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应．
（2）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个双液原电池，电池的负极是铜，
负极的电极反应式是Cu-2e^-=Cu²⁺；正极是银，正极电极的反应式是：2Ag⁺+2e^-=2Ag．
（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：a＞c＞d＞b
（4）氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H₂+O₂═2H₂O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可表示为2H₂-4e^-=4H⁺，则其正极的电极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则其负极电极反应式为2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O．

1．A、B、C、D、E、F都是链状有机物，它们的关系如图所示．其中A中只含有一种官能团，D中含有两种官能团，D分子中不含甲基，且与碳原子相连的氢原子被氯原子所取代形成的一氯代物只有1种．请回答下列问题：

（1）D中含有官能团是羟基、羧基，D的分子式C₇H₁₀O₇．
（2）写出D的结构简式，A的结构简式．
（3）写出B生成C的化学方程式．
（4）写出C与银氨溶液反应的化学方程式．

20．二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：xCH₄+4NO_x$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$xCO₂+2N₂+2xH₂O，现有1L NO、NO₂混合气体NO_x，将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO、NO₂的物质量之比为2：3．
（2）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe₂O_x），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO₂分解，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe₂O₄）经高温还原制得．转化流程如图所示：
若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x=3.25．写出由铁酸锌高温被H₂还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式4ZnFe₂O₄+3H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4ZnFeO_3.25+3H₂O．

19．阿魏酸是一种广泛存在植物的酚酸，很多保健品中常含有阿魏酸，其结构简式如图：下列说法不正确的是：（　　）

	A．	该化合物既可以与Br2的CCl4溶液发生加成又可以与浓溴水发生取代反应
	B．	该化合物具有还原性，能被过氧化物氧化，还能与氯化铁溶液反应
	C．	具有苯环上与阿魏酸相同取代基，又与阿魏酸互为同分异构体的化合物应有8种
	D．	阿魏酸乙酯的分子式为C12H14O4

18．下列说法不正确是（　　）

	A．	沸点由高到低的排列顺序：HF＞HI＞HBr＞HCl
	B．	PCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
	C．	H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连直线的中央
	D．	离子晶体可含有极性共价键，也可含有非极性共价键

17．下列离子方式正确的是（　　）

	A．	向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体2Fe2++2Na2O2+2H2O═4Na++2Fe（OH）2+O2↑
	B．	向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-═2C6H5OH+CO32-
	D．	向40mL0.5mol/LFeBr2溶液中通入448mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2

16．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是KCl，化合价没有发生变化的反应物是H₂SO₄．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）KMnO₄+KCl+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+Cl₂↑+H₂O．
（3）上述反应中，氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到（填“得到”或“失去”）5 mol电子．
（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变成紫红色．说出NaBiO₃的一个性质：NaBiO₃具有强氧化性．

15．在原子序数1-18号元素中（用元素符号或化学式填写）：
（1）与水反应最剧烈的金属是Na．
（2）非金属性最强的单质是F₂，电子式．
（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，原子半径最小的元素是H．
（4）气态氢化物中水溶液呈碱性的物质的化学式是NH₃．
（5）气态氢化物中最稳定的物质的电子式是．
（6）最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质化学式是HClO₄．最高价氧化物对应水化物中呈两性的物质化学式是Al（OH）₃．
（7）CO₂的结构式O=C=O．
（8）写出一个4核10电子的阳离子符号H₃O⁺．

14．将固体NH₄Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）?Br₂（g）+H₂（g）．2min时，测知H₂的浓度为0.5mol•L^-1，HBr的浓度为4mol•L^-1，若上述反应速率用v（NH₃）表示，下列速率正确的是（　　）

	A．	0.5mol•L-1•min-1		B．	2.5mol•L-1•min-1
	C．	2mol•L-1•min-1		D．	5mol•L-1•min-1