3．根据如表有机物的排列规律可判断，物质X的同分异构体中能与金属钠反应的（不考虑立体异构）共有（　　）

1	2	3	4	5	6	…
CH4O	C2H6O	C3H8O	x	C5H12O	C6H14O	…

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

2．下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　　）

	A．	Na+的电子排布图		B．	Na+的结构示意图：
	C．	Na的电子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的简化的电子排布式：[Na]3s1

1．紫外线吸收剂BAD是天津合成材料研究所与天津市有机化工一厂合作研制的项目．利用芳香烃X和链烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD，已知G不能发生银镜反应．BAD的合成路线如下：

BAD的结构简式为：

已知双酚H可以采用苯酚与丙酮在酸性条件下催化缩合而成：

试回答下列问题：
（1）写出结构简式：YCH₃CH=CH₂；D．
（2）属于取代反应的有①②⑤（填数字序号）．
（3）1mol BAD最多可与含6mol NaOH的溶液完全反应．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应④：；
E+H→BAD2+→+2H₂O．（不须写反应条件）

20．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（　　）
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1
I₂（g）+H₂（g）═2HI（g）△H=-9.4kJ•mol^-1．

A．

HCl＞NH3＞HI

B．

HI＞HCl＞NH3

C．

HCl＞HI＞NH3

D．

NH3＞HI＞HCl

19．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF₃是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）写出制备 NF₃的化学反应方程式：4NH₃+3 F₂=NF₃+3NH₄F．
（2）NF₃的沸点比NH₃的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH₃能形成氢键，NF₃只有范德华力．
（3）NF₃中N元素采取sp³方式杂化．
（4）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na₃AlF₆其中心离子是，配位数为6．
（5）已知氧族元素（氧O、硫S、硒Se、碲Te），工业上可用Al₂Te₃来制备H₂Te，完成下列化学方程式：
Al₂Te₃+6H₂O═2Al（OH）₃↓+3H₂Te↑
（6）已知在常温下，生成17g H₂S放出56.1KJ的热量，试写出硫化氢分解的热化学方程式H₂S（g）=H₂（g）+S（s）；△H=+112.2KJ/mol．
（7）如图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质，△H为相同物质的量的单质与H₂反应的反应热．则：b代表硒，d代表氧气（均写单质名称）．

18．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi  BNa  CP   DN
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO₃，碱性最强的是NaOH．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因NH₃分子间形成氢键
（5）E元素原子的核电荷数是26，E元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体
（7）画出D原子的核外电子轨道表示式．

17．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z、Y、W的原子半径依次减小
	B．	若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式可能为Y3W2
	C．	W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
	D．	W与X形成的化合物只含离子键

16．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中三次检验结果如下表所示，请回答下列问题．

检验次数	溶液中检验出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl
第二次	NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

（1）三次检验结果中第二次检验结果不正确．
（2）为了确定NH₄⁺的存在，写出鉴定NH₄⁺的实验方法和现象：取原溶液少许，加入浓NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润石蕊的红色石蕊试纸变蓝．

15．根据表1信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	L2+与R2-的核外电子数相等		B．	单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
	C．	M与T形成的化合物具有两性		D．	氢化物的沸点为H2T＜H2R

14．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子符号）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（2）地壳中含量最高的金属元素的单质与 D的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为：H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O．
（4）可逆反应2EC₂（气）+C₂（气）?2EC₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B容器可保持恒容（如图所示），若在A、B中分别充入1mol C₂和2mol EC₂，使v（A）=v（B），在相同温度下反应，则达平衡所需时间：t（A）＜t（B）（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）．