6．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H⁺+5Na₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O+10Na⁺．下列判断正确的（　　）

	A．	Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	O2是还原产物，Mn2+是氧化产物
	C．	通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
	D．	标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

5．在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患．检测某工厂废液中含有大量Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ag⁺．试分析回答下列问题：
（1）该废液中可能大量存在的一种阴离子是B（填序号）；
A．SO${\;}_{4}^{2-}$     B．NO${\;}_{3}^{-}$      C．Cl^-      D．CO${\;}_{3}^{2-}$
（2）为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂是NaOH；其中镁元素发生变化的离子方程式是Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（3）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图方案：

若该方案获得Ag 108g，为保证不污染环境和Cl₂的循环利用，理论上应提供标准状况下的H₂的体积是11.2L．

4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　） 

	A．	若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
	B．	投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3-等
	C．	自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
	D．	用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍

3．某强酸性溶液中可能存在Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：下列有关判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+
	B．	原溶液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-
	C．	步骤③中反应的离子方程式为2AlO-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
	D．	气体A、B之间肯定不能发生反应

2．（1）如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第VⅢ族的轮廓

（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是氢（填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是${\;}_{1}^{3}$H或T；
（3）甲是一种常见化合物，其化学式为XCl₃，x是前四周期中的一种元素．根据你所学知识，将x代表的元素符号，填在周期表的表格对应的位置（要求写出3种）

1．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，
②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO₃）₃溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第ⅢA族）
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，
④锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第ⅡA族）
⑥硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体（Se在第四周期第ⅥA族）．

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

20．表是元素周期表的一部分．
根据①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①N，⑥Si．
（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃．（用化学式填写）
（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是F₂，还原性最强的是K．化学性质最不活泼的元素是Ar．（用化学式填写）
（4）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程：．
（5）⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是H₂S．

19．将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染．工业上常用CO与H₂在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇．
（1）图1是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，

请判断该排布图错误（填“正确”或“错误”），理由是违背泡利不相容原理（若判断正确，该空不用回答）．
（2）向CuSO₄溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄溶液，[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含配位键是通过配位体分子的氮原子（或N）；给出孤电子对，Cu²⁺接受电子对形成，SO₄^2-的空间构型是正四面体．
（3）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为sp³．
（4）甲醛与新制Cu（OH）₂悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu₂O，已知Cu₂O晶胞的结构如图2所示：在该晶胞中，Cu⁺的配位数是2．

18．在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是（　　）

	A．	铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
	B．	石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
	C．	铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO3溶液
	D．	石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	B．	一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
	C．	水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
	D．	硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应