6．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O2在电极b上发生还原反应
	B．	溶液中OH-向电极a移动
	C．	反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5
	D．	负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
	B．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
	C．	常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
	D．	2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA

4．氮化铝（AlN）具有耐高温，广泛应用于集成电路生产领域，是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑
[方案1]
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．打开K₁，通过氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置中．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
[方案2]
用如图装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是ac（填字母）．
a．CCl₄         b．H₂O         c．d．NH₄Cl溶液
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
[方案3]
按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

（6）若步骤②通入少量CO₂，则生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

3．关于下列装置说法正确的是（　　）

	A．	装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液
	B．	装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）
	C．	可以用装置③在铜上镀银，c极为银
	D．	装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃
	B．	食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
	C．	用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液
	D．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁹．已知高温下Cu₂O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d¹⁰，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂．1mol （SCN）₂中含有π键的数目为4N_A．
类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸
（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF₃能与NH₃反应生成BF₃•NH₃．在BF₃•NH₃中的B原子的杂化方式为sp³，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为分子间作用力．六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm³（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“×”分别标明B和N的相对位置．

20．研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO₂和1.5mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H₂的体积分数不变
c．c（H₂）=3c（CH₃OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度 ℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC₂O₄）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L^-l H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol．L^-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
为CH₃OCH₃+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+11H₂O．

19．性质决定用途，下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）

	A．	干冰用作冷冻剂		B．	硫酸用于处理碱性废液
	C．	氧气用于气焊		D．	生石灰用作干燥剂

18．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
 ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为．
 ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温．
 ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图3所示．

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	7.5	2.8	4.2	9.6
沉淀完全时的pH	9.0	4.0	5	11

①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
A．稀盐酸  B．氧化铁C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固体
②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

17．常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
	B．	当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
	D．	向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少