16．A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
V．F的单质或合金是用量最大的金属材料
请回答：
（1）甲是由A、B两种元素按原子个数比为3：1组成的物质，乙是由C、D两种元素按原子个数比为1：2组成的物质，用电子式分别表示甲和乙的形成过程：
甲：；
乙：．
（2）写出含F的黑色磁性氧化物与B元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成，且离子个数比为1：1：2，向该盐溶液中加入酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该复盐的化学式为：NH₄Fe（SO₄）₂；
（4）将上述复盐配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl₂固体完全反应后，该溶液中c（SO₄^2-）为5×10^-9mol/L（已知：忽略溶液体积变化．该沉淀的K_SP=2×10^-9）

15．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大，其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大； B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ），D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为；
（2）液态化合物Y与稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃性气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O；
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键；
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，0.5mol液态W和足量液态Y反应，生成一种无色无味无毒的气体B₂和液态X，并放出408.8KJ热量．写出该反应的热化学方程式为N₂H₄ （1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（1）△H=-817.6 kJ•mol^-1．

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H₂O＞H₂S（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：．该阳离子中存在的化学键有共价键．
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为．

13．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．

（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代反应②加成反应③消去反应④酯化反应⑤还原反应
天然香草醛（）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如图：

（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的结构简式为：．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的结构简式．
①苯环二取代；②能水解；③能发生银镜反应；④与FeCl₃溶液发生显色反应．
（6）苄基乙醛是合成青蒿素的中间原料之一，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛的合成路线流程图（无机试剂任用）．
已知：羰基α-H可发生反应：

12．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．写出CO₂溶于水产生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O．用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO₂+H₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如图）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol•L^-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L^-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

11．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂﹒3H₂O，高于38℃时析出晶体的是NaClO₂，高于60℃时 NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．Ba（ClO₂）可溶于水．
利用如图所示装置进行实验．

（1）装置①的作用是吸收多余的ClO₂气体，防止污染环境，装置③的作用是防止倒吸．
（2）装置②中产生ClO₂，涉及反应的化学方程式为2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O；装置④中反应生成NaClO₂的化学方程式为2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂．
（3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO₂的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．如果撤去④中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO₃和NaCl．
（4）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl₂溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na₂SO₄，若无白色沉淀出现，则不含Na₂SO₄．
（5）为了测定NaClO₂粗品的纯度，取上述初产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后（NaClO₂被还原为Cl^-，杂质不参加反应），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol﹒L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00mL，试计算NaClO₂粗品的纯度90.5%．（提示：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）

10．新型 NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小
	B．	电池正极区的电极反应为：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O
	C．	放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
	D．	在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
	B．	1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移2NA个电子
	C．	标准状况下，2.24L辛烷中所含极性共价键的数目为1.8 NA
	D．	电镀铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）

	A．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
	B．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	C．	纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
	D．	葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
	B．	室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1
	D．	pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①