6．X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

（1）X 的电子式是．
（2）白磷（P₄）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是．白磷固体和 Z 气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则 1mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同学拟用图2所示装置证明氧化性 Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是淀粉KI的水溶液．若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定浓度的 BaCl₂ 溶液中通入 SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入 SO₂气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl₂、NH₃．

5．某课题组以甲苯为主要原料采用以下路线合成化妆品防霉剂：对-羟基苯甲酸乙酯．

请回答：
（1）产品的摩尔质量为168g•mol^-1．
（2）请写出物质D的结构简式．
（3）在①～⑥的反应中属于取代反应的有①②③⑤⑥．反应⑧的反应条件为NaOH醇溶液，加热．
（4）若把反应③和反应④的反应条件对调，会对制备产生的影响为会将酚羟基氧化．
（5）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式）．
（6）的同分异构体很多，其中符合下列条件的有3种．
①遇到FeCl₃溶液出现显色现象；
②能发生水解反应；
③能发生银镜反应；
④无-CH₃结构．
上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为．

4．已知K、K_a、K_W、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是ad．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中K_W=K_a•K_h
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（4）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大．A、B可分别与C组成常见化合物AC、AC₂、BC、BC₂；D元素的焰色反应呈黄色；E、F两元素单质的沸点与元素原子序数的关系如图（图中原子序数连续）．
（1）A在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）B₂的电子式为，化合物AC₂的结构式O=C=O；C、D、F对应的简单离子半径由小到大的顺序为Na⁺＜O^2-＜Cl^-（用离子符号表示）．
（3）C、F的单质或两元素之间形成的化合物可作水的消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂等（写出其中两种物质的化学式）．
（4）化合物Y由C、E两元素组成，将Y、B单质与A单质按1：1：3在一定条件下反应可得到Z和AC，Z的化学式为AlN．
（5）D的最高价氧化对应水化物可以与E的最高价氧化物对应水化物发生反应，其离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+H₂O．

2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
	B．	无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
	D．	饱和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物．以A为原料合成氯吡格雷的路线如图：

已知：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为醛基，C-D的反应类型是酯化反应或取代反应．
（2）Y的结构简式为，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1：1发生加成反应，生成的产物可能有6种．
（3）C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物，该反应的化学方程式为．
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为HO-CH₂-CH₂-OH．
（5）写出A的所有同分异构体（芳香族化合物）的结构简式：（不考虑立体异构）．
（6）请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．
（合成路线流程图示例如图：）

20．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
	B．	0.1mol•L-1的KHA溶液，其PH=10：c（K+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
	C．	20mL0.1mol•L-1醋酸钠溶液与10mL 0.1mol•L-1盐酸混合后的溶液中： 2 c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2 c（OH-）
	D．	在25mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol•L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化如图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	B．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键
	D．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

18．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1molCH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
	B．	27g Al在标准状况下的22.4L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3 NA
	C．	0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目一定小于0.2NA
	D．	7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数为0.1 NA

17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	B．	喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
	C．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
	D．	“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油