6．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为10．下列说法正确的是（　　）

	A．	Z与X的最高价氧化物对应水化物反应可产生W的单质气体
	B．	X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物两两可发生反应
	C．	Y的氧化物都可做呼吸面具的供氧剂
	D．	W与X之间只能形成极性共价化合物

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
	B．	服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
	C．	石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
	D．	燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

4．实验室用如图方法测定某水样中O₂的含量．
（1）实验原理
用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．再用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O然后用Na₂S₂O₃ 标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．（2）实验步骤
①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰；
②用注射器抽取某水样20.00mL从A 处注入锥形瓶；
③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄溶液；
④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；
⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；
⑥重复④的操作．
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂；
⑧用0.005mol•L^-1Na₂S₂O₃ 滴定至终点．
（3）数据分析
①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃ 标准溶液体积为3.90mL，则此水样中氧（O₂）的含量为7.8mg•L^-1（单位：mg•L^-1）．
②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

3．按要求回答下列问题：
（1）实验室铝粉和Fe₂O₃作铝热反应实验，铝热反应的方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，该实验中除用到铝粉和Fe₂O₃外，需要的试剂还有ab（填编号）．
a．KClO₃      b．Mg    c．MnO₂    d．KCl
（2）据文献报道，在实际反应中铝热反应的产物成分较为复杂．某课题组对铝热反应产物的成分进行探究，经成分分析，发现主要得到甲和乙两种产物．甲由具有相同电子层结构的阴、阳离子构成；乙是一种铁铝的金属互化物（可用Fe_xAl_y表示），取该合金粉末2.47g，滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体．再将所得固体在空气中充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g．
①甲的化学式为Al₂O₃，乙中x=2，y=5．
②甲的晶体是耐高温材料，用此材料做成的坩埚，不能用来熔融NaOH，用化学方程式解释其原因Al₂O₃+2NaOH+3H₂O=2Na[Al（OH）]₄；含二氧化硅材料做成的坩埚不能（填“能”或“不能”）用来熔融NaOH．
③如图表示室温下相同组分的乙分别在两种不同的酸中的腐蚀情况，由图可知，乙在65%浓硝酸中具有比较强的抗腐蚀性，原因可能是遇浓硝酸表面钝化，阻碍进一步反应．
（3）镁铝互化物（Mg₁₇Al₁₂）是一种潜在的贮氢材料，该金属互化物在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg₁₇Al₁₂+17H₂═17MgH₂+12Al．得到的混合物在6.0mol•L^-1HCl中，能完全释放出H₂．1mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为52mol．

2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

请根据如图1流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe²⁺，且会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定；
（2）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

1．某已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为25%，B的焰色反应呈黄色，C、J、X是同周期的元素的简单氢化物，X为无色液体，C、J为气体，D是一种不溶于水的白色固体．反应生成的水均已略去．它们有如图所示的关系．

（1）写出化学式：AAl₄C₃   ENaOH
（2）在反应①②③④⑤中属于氧化还原反应的是①③④；
（3）反应③化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）写出下列离子方程式：反应②AlO₂^-+CO₂+2H₂O=2Al（OH）₃↓+HCO₃^-；G溶液与M溶液的反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

A．

1：2

B．

2：1

C．

1：4

D．

4：1

19．在给定条件下，下列加下划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
①用浓盐酸与过量二氧化锰共热制取氯气       
②标准状况下，将铝片投入到过量浓硫酸中
③向100mL 3mol•L^-1的硝酸中加入5.6g铁
④在5×10⁷Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用物质的量之比为1：3氮气和氢气合成氨
⑤将足量锌粉投入到50mL 18mol•L^-1的硫酸中   
⑥将足量Ca（ClO）₂投入到20mL 10mol•L^-1盐酸中
⑦将足量铜投入到50mL 12mol•L^-1的硝酸中．

A．

②④⑥⑦

B．

③⑤⑥⑦

C．

④⑤⑥

D．

①②③

18．用下列三种装置制备和收集CO₂：将收集到的三瓶CO₂分别置于天平上称量，若三个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果（　　）

A．

（1）（2）（3）一样重

B．

（1）中最重

C．

（2）中最重

D．

（3）最轻

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应