6．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg．（填接口字母，仪器不一定全选）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

5．下列有关化学反应中能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	已知：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2 596.6 kJ•mol-1，则2 mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放出的热量大于2 596.6 kJ
	B．	1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-142.9 kJ•mol-1
	C．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
	D．	已知：①C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1； ②C（s，金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.0 kJ•mol-1． 则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1

4．用你所学的有机化学知识判断，下列表述中正确的是（　　）

	A．	汽油是纯净物，乙醇汽油是混合物
	B．	苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能发生加成反应
	C．	石油的分馏和煤的干馏都发生了化学变化
	D．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液

3．重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如图所示：
已知：

请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称为羟基、醛基，由A生成B的反应类型为消去反应．
（2）Z的名称为苯甲醛．
（3）1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗4molH₂．
（4）由B生成C的反应①的化学方程式为+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）由Y生成D的化学方程式为CH₃CHO+3HCHO$\stackrel{OH-}{→}$．
（6）G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1：1的结构简式和．

2．七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如图：
（1）锻粉主要含MgO和CaO，用适量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，则溶液pH大于11；该工艺中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，会生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的损失．[Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12]
（2）滤液Ⅰ中阴离子有NO₃^-、OH^-（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO₂，会生成Ca（HCO₃）₂，从而导致CaCO₃产率降低．
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）电解制备Al（OH）₃时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

1．淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：

实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中，水浴加热至85～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65% HNO₃与98% H₂SO₄的质量比为4：3）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．
硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
C₆H₁₂O₆+8HNO₃→6CO₂↑+8NO↑+10H₂O
3H₂C₂O₄+2HNO₃→6CO₂↑+2NO↑+4H₂O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的目的是加快淀粉水解的速率（或起催化剂的作用）．
（2）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 
（3）冷凝水的进口是a（填“a”或“b”）．
（4）装置B的作用为作安全瓶
（5）当尾气中n（NO₂）：n（NO）=1：1时，过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收，只生成一种钠盐，化学方程式为NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O．
（6）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色由无色变为淡紫色．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为84%．

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙醚中含有的C-O键的数目为2NA
	B．	标准状况下，44.8CHCl3中含有分子的数目为2NA
	C．	1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA
	D．	向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

19．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献
	B．	光导纤维应避免在强碱性环境中使用
	C．	硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥
	D．	陶瓷、水泥、玻璃、大理石属于硅酸盐产品

18．【化学-有机化学基础】
世卫组织认为，青蒿素联合疗法是当下治疗疟疾最有效的手段，也是抵抗疟疾耐药性效果最好的药物，而中国作为抗疟药物青蒿素的发现方及最大生产方，在全球抗击疟疾进程中发挥了重要作用，尤其在疟疾重灾区非洲，青蒿素已经拯救了上百万生命．上海交通大学科研团队历时7年，研发出一种合成路线短、收率高、适合于大规模工业化生产的青蒿素化学合成方法．其主要合成路线如图1：
回答下列问题：
（1）A的名称是青蒿酸，含有的官能团为羧基和碳碳双键；青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）反应类型：反应I还原反应，反应Ⅱ氧化反应．
（3）针对青蒿素成本高、对疟疾难以根治等缺点，1992年屠呦呦又制得了是青蒿素10倍抗疟疗效的双氢青蒿素（如图2所示）．青蒿素与NaBH₄作用生成双氢青蒿素，则C与双氢青蒿素的关系是同分异构体．
现有人进行如下实验：准确称量1.50g青蒿素在0～5℃溶于100mL甲醇，不断搅拌下分次加入1.00g NaBH₄，反应一段时间后，将反应液缓缓倒入250mL冰冻的纯水中，过滤、真空干燥的纯度99.8%的产品1.08g．双氢青蒿素产率计算式为$\frac{1.08×99.8%×282}{1.50×284}×100%$．（不需要化简）．
（4）有关青蒿素结构和性质的说法正确的是ABC
A．分子中含有酯基、醚键和过氧键
B．化学性质不稳定
C．能发生还原反应
D．利用红外光谱图不能鉴别出C和青蒿素
（5）应用学过的知识，以  为原料合成B，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．

17．砷（As）与其他化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中．回答下列问题：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置为第四周期、第VA族；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性弱（填“强”或“弱”）．
（2）As₂O₃俗称砒霜，与锌和硫酸混合，会发生反应生成砷化氢、硫酸锌和水，该反应的化学方程式为As₂O₃+6H₂SO₄+6Zn=6ZnSO₄+2ASH₃↑+3H₂O．As₂O₃两性偏碱性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式As₂O₃+6OH^-=2AsO₃^3-+3H₂O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物矿形式存在，如雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）．As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．若As₂S₃和SnCl₂恰好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为1：1，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液吸收．
（4）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-═2H₂AsO₄+3S+10NO₂+2H₂O，将反应设计成原电池，则NO₂应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．