6．有机物A的结构简式为，下列关于A的叙述中错误的是（　　）

	A．	在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
	B．	能被高锰酸钾酸性溶液氧化
	C．	在一定条件下能与溴发生取代反应
	D．	不能与氢溴酸发生加成反应

5．物质A是一种碱式碳酸盐，它与过量的硫酸反应，可得到蓝色溶液，取2.40g物质A加热使其完全分解，得到1.60g金属氧化物的固体，其中m（CO₂）：m（H₂O）=11：9，分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚．
（1）物质A的化学式为Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶，过滤得到晶体．
（3）单质M在工业上的应用十分广泛，但对其纯度的要求也非常高，往往采用电解法进行进一步提纯，阴极电极反应式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

4．阅读、分析下列两个材料：
材料一、

材料二、

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
乙二醇（ C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用C．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）回收有机溶剂CCl₄时，也需采取蒸馏的方法，下面实验装置图中的错误之处有：
①温度计下端的水银球不能插入溶液中
②冷凝管进出水的方向颠倒
③加热烧杯未垫上石棉网
如图进行上述蒸馏时，使用水溶剂加热的好处是受热均匀，便于控制温度．

3．请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理．
（1）利用什么性质将金子与沙子分离：密度不同；
（2）如何分离铁屑和沙子：磁铁；
（3）除去粗盐中的泥沙：过滤；
（4）从食盐溶液中分离出NaCl：蒸发；
（5）用自来水制蒸馏水：蒸馏；
（6）从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃：结晶．

2．实验测得在67℃时，某反应体系在CCl₄溶液中各物质的浓度随时间的变化如图，请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为2N₂O₅?4NO₂+O₂
（2）0～5 min钟内，二氧化氮的平均反应速率v （NO₂）=0.336mol/（L•min）
（3）0～2 min内v （N₂O₅）明显大于2～4min内的v（N₂O₅），原因是0～2 min内c （N₂O₅）大于2～4 min内的c（N₂O₅）
（4）该反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率为84%．

1．某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-		B．	Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
	C．	H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-		D．	Ag+、K+、NO3-、Na+

20．下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是（　　）

A．

${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$O

B．

O2，O3

C．

Fe3+，Fe2+

D．

${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

19．乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成．

（1）写出A的结构简式．
（2）②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（3）E是A的一种同系物，其相对分子质量比A大14，且E的一氯代物有四种，则E的名称为间二甲苯，E的核磁共振氢谱峰值比为1：1：4：6．
（4）D有很多同分异构体，其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种，写出其中核磁共振氢谱峰值比为6：2：1：1，所有同分异构体．

18．已知可简写为．现有某化合物w的分子结构可表示为．
（1）w的分子式为C₈H₁₀；1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol；
（2）1molw与H₂完全加成时，消耗标准状况下氢气的体积为44.8L；
（3）下列有关W的说法正确的是abc（填编号）．
a．能发生取代放应           b．能发生氧化反应            c．能发生加成反应．

17．Ⅰ：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．
（1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族．
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为．
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O．
（4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56L（标准状况下）．
（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe（OH）₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺．
Ⅱ：X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下发生如图的反应：
（6）、若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟，则：
Y的化学式是H₂；生成固体的电子式为．
（7）、若常温下Y为固体，X、Z为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B，B具有漂白性，则：将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．