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科目: 来源: 题型:选择题

6.有机物A的结构简式为,下列关于A的叙述中错误的是(  )
A.在加热和催化剂作用下,能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应

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科目: 来源: 题型:推断题

5.物质A是一种碱式碳酸盐,它与过量的硫酸反应,可得到蓝色溶液,取2.40g物质A加热使其完全分解,得到1.60g金属氧化物的固体,其中m(CO2):m(H2O)=11:9,分解过程中产生的二氧化碳在对应的金属单质M和分子筛等组成的复合催化剂的催化作用下可以用来合成二甲醚.
(1)物质A的化学式为Cu2(OH)2CO3
(2)蓝色溶液经过加热浓缩、冷却结晶,过滤得到晶体.
(3)单质M在工业上的应用十分广泛,但对其纯度的要求也非常高,往往采用电解法进行进一步提纯,阴极电极反应式:Cu2++2e-=Cu.

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科目: 来源: 题型:解答题

4.阅读、分析下列两个材料:
材料一、

材料二、
物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇( C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇(C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填写序号):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
(1)将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来,最好应用C.
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A.
(3)回收有机溶剂CCl4时,也需采取蒸馏的方法,下面实验装置图中的错误之处有:
①温度计下端的水银球不能插入溶液中
②冷凝管进出水的方向颠倒
③加热烧杯未垫上石棉网
如图进行上述蒸馏时,使用水溶剂加热的好处是受热均匀,便于控制温度.

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科目: 来源: 题型:解答题

3.请为下面的分离或提纯要求选择适当的分离方法或原理.
(1)利用什么性质将金子与沙子分离:密度不同;
(2)如何分离铁屑和沙子:磁铁;
(3)除去粗盐中的泥沙:过滤;
(4)从食盐溶液中分离出NaCl:蒸发;
(5)用自来水制蒸馏水:蒸馏;
(6)从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3:结晶.

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科目: 来源: 题型:解答题

2.实验测得在67℃时,某反应体系在CCl4溶液中各物质的浓度随时间的变化如图,请回答下列问题:
(1)该反应的化学方程式为2N2O5?4NO2+O2
(2)0~5 min钟内,二氧化氮的平均反应速率v (NO2)=0.336mol/(L•min)
(3)0~2 min内v (N2O5)明显大于2~4min内的v(N2O5),原因是0~2 min内c (N2O5)大于2~4 min内的c(N2O5
(4)该反应达到化学平衡状态时,反应物的转化率为84%.

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科目: 来源: 题型:选择题

1.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液,在该溶液中可以大量共存的离子组是(  )
A.K+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、NO3-B.Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO3-D.Ag+、K+、NO3-、Na+

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科目: 来源: 题型:多选题

20.下列各组两种微粒间的关系与${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之间关系相同的是(  )
A.${\;}_{8}^{18}$O,${\;}_{8}^{17}$OB.O2,O3C.Fe3+,Fe2+D.${\;}_{6}^{12}$C,${\;}_{6}^{13}$C

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科目: 来源: 题型:解答题

19.乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业,乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成.

(1)写出A的结构简式
(2)②的化学反应方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl.
(3)E是A的一种同系物,其相对分子质量比A大14,且E的一氯代物有四种,则E的名称为间二甲苯,E的核磁共振氢谱峰值比为1:1:4:6.
(4)D有很多同分异构体,其中能发生银镜反应又能水解的芳香族同分异构体有14种,写出其中核磁共振氢谱峰值比为6:2:1:1,所有同分异构体

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科目: 来源: 题型:填空题

18.已知可简写为.现有某化合物w的分子结构可表示为
(1)w的分子式为C8H10;1molW完全燃烧时消耗氧气10.5mol;
(2)1molw与H2完全加成时,消耗标准状况下氢气的体积为44.8L;
(3)下列有关W的说法正确的是abc(填编号).
a.能发生取代放应           b.能发生氧化反应            c.能发生加成反应.

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科目: 来源: 题型:填空题

17.Ⅰ:A、B、W、D、E为短周期元素,且原子序数依次增大,质子数之和为39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2,E元素的周期序数与主族序数相等.
(1)E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族.
(2)由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为
(3)废印刷电路板上含有铜,以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜,再用硫酸溶解.现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的,又保护了环境,试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(4)元素D的单质在一定条件下,能与A单质化合生成一种化合物DA,熔点为800℃,DA能与水反应放氢气,若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水,充分反应后生成气体的体积是56L(标准状况下).
(5)D的某化合物呈淡黄色,可与氯化亚铁溶液反应.若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1:2,且无气体生成,则该反应的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
Ⅱ:X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质.在一定条件下发生如图的反应:
(6)、若常温下X、Y、Z均为气体,且A和B化合生成一种固体时的现象是有白烟,则:
Y的化学式是H2;生成固体的电子式为
(7)、若常温下Y为固体,X、Z为气体,A 在空气中充分燃烧可生成B,B具有漂白性,则:将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.

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同步练习册答案