16．下表列出了A～R等9种元素在周期表中的位置；

	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）写出下列元素的名称；A钠，C镁，E碳，R氩．
（2）D的原子结构示意图为，其最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序为K＞Na＞Mg（填元素符号），其最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂．（填化学式）
（4）F元素的氢化物的电子式为，其中一种氢化物在常温下与MnO₂混合的反应化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）用电子式表示A与H形成化合物的过程为，高温灼伤该化合物时，火焰呈黄色．

15．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理：①Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气．写出Al₄C₃与硫酸反应的化学方程AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑．
（2）实验装置（如图所示）：

（3）实验过程：
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL；
②称取xgAlN样品置于装置B瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入稀硫酸，与装置B瓶内物质充分反应；
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH，与装置B瓶内物质充分反应；
④打开K₂，通入空气一段时间 （填入该步应进行的操作）；
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据分析：（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为V_m L•mol^-1）
①Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”下同）．若分液漏斗和吸滤瓶间没有用橡胶管连通，则所测气体的体积偏大；
③AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

14．异戊二烯是一种化工原料，有如下转化关系：

已知：①，
②．
回答下列问题：
（1）A 的名称（系统命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B 的结构简式是．
（3）上述物质中互为同系物的是D和E（填化合物代号）．
（4）F 生成PHB 的化学方程式是．
（5）E 的同分异构体中，既能发生银镜反应，也能与碳酸氢钠溶液反应的共有12种（不考虑立体异构）．
（6）F 除了合成PHB 外，还可经过消去、酯化（填反应类型）、聚合三步反应合成 （一种类似有机玻璃的塑料）．

13．已知有机化合物A、B、C、D、E存在如图所示转化关系，且C能跟NaHCO₃发生反应，C和D的相对分子质量相等，E为无支链的化合物．

请回答下列问题：
（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为C₅H₁₀O₂．
（2）B在一定条件下可以发生缩聚反应生成某高分子化合物，此高分子化合物的结构简式为．
（3）D也可以由溴代烃F在NaOH溶液中加热来制取，写出此反应的化学方程式CH₃CH₂CH₂Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH₃CH₂CH₂OH+NaBr．
（4）反应①的化学方程式+2 NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃CH₂CH₂OH．
（5）B有多种同分异构体，请写出一种同时符合下列四个条件的结构简式：．
a．能够发生水解               
b．能发生银镜反应
c．能够与FeCl₃溶液显紫色     
d．苯环上的一氯代物只有一种．

12．写出下列烷烃：
分子中有26个电子的结构简式CH₃CH₂CH₃．分子中含25个化学键的分子式C₈H₁₈，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是3-乙基戊烷，C₈H₁₈分子中有三个甲基的同分异构体4种．

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数约是0.6N_A；
②电解精炼铜时转移了N_A个电子，阳极溶解32g铜；
③7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1N_A；
④2mol SO₂和1mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N_A；
⑤2.9g 2CaSO₄•H₂O含有的结晶水分子数为0.02N_A （2CaSO₄•H₂O式量为290）；
⑥1molFeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒；
⑦含0.1mol溶质Na₂CO₃的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N_A．

A．

①②③④⑤⑦

B．

②③⑤⑥

C．

①③④⑤⑥

D．

③④⑤⑥⑦

10．给50mL某液体加热的操作中，所需的仪器是（　　）
①试管  ②烧杯  ③酒精灯  ④试管夹  ⑤石棉网  ⑥泥三角 ⑦坩埚  ⑧铁三角架．

A．

②③⑤⑧

B．

①④⑥

C．

①③⑤⑧

D．

②③⑤⑥

9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是K（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是4Al-12e^-=4Al³⁺，正极反应为3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-．

8．下列粒子在一定条件下，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是（　　）

A．

Fe2+

B．

H2O

C．

Fe

D．

Cl-

7．碳酸氢铵溶液和过量Na（OH）溶液反应：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．