3．自然界中金属硫化物之间存在原电池反应，下图所示装置中电极I为方铅矿（PbS），电极Ⅱ为含有方铅矿的硫铁矿，当有电解质溶液按如图所示方向流经该装置时，电流表指针偏转．若电极Ⅱ质量不断减少，a处溶液中加入KSCN溶液未出现红色，加入CuSO₄溶液未出现黑色沉淀．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	工业上利用该原理富集铁
	B．	电极Ⅱ作正极
	C．	溶液流经该装置后pH增大
	D．	该装置负极的电极反应为FeS2-15e-+8H2O=Fe3++2SO42-+16H+

2．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是提供O₂将NO、NO₂氧化为HNO₃；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸        B．氯化钙        C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO₂混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH₂）₂]反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式为NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、2HNO₂+CO（NH₂）₂=CO₂↑+2N₂↑+3H₂O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，4NH₃+3O₂?2N₂+6H₂O 在不同温度时生成产物如图2所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是在此温度范围里，主产物NO的产率较高．

（4）如图3所示装置可用于电解NO制备 NH₄NO₃，电解总反应方程式为8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需补充氨气的理由是与电解产生的HNO₃反应生成NH₄NO₃．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩尔质量为242g/mol）．已知：25℃、1.01×10⁵Pa时，在密闭容器发生反应：2NO₂?N₂O₄，达到平衡时，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（25℃、1.01×10⁵Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3g．

1．氨、硝酸、硝酸铵、硝酸铜是重要的化工产品，工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图，请回答下列问题：

（1）吸收塔中通入空气的作用是将NO、NO₂等氧化为硝酸；下列可以代替硝酸镁加入到蒸馏塔中的是A．
A．浓硫酸     B．氯化钙     C．生石灰      D．硝酸亚铁
（2）制硝酸尾气中的氮氧化物常用尿素[CO（NH₂）₂]作为吸收剂，其主要的反应为：NO、NO₂混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（NH₂）₂]反应生成CO₂和N₂，反应的化学方程式：NO+NO₂+H₂O=2HNO₂、CO（NH₂）₂+2HNO₂═CO₂↑+2N₂↑+3H₂O．
（3）在氧化炉里，催化剂存在时氨气和氧气反应：4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O 4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O在不同温度时生成产物如图一所示．在氧化炉里，反应温度通常控制在800℃～900℃的理由是800～900℃时副产物N₂的产率较低，NO的产率很高．
（4）如图二所示装置可用于电解NO制备 NH₄NO₃，电解总反应方程式为8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，需补充氨气的理由是将电解过程中生成的硝酸转化为硝酸铵．
（5）工业上通常用铜与浓硝酸反应制得光谱纯硝酸铜晶体（化学式为Cu（NO₃）₂•3H₂O，摩尔质量为242g/mol）．
已知：25℃、1.01×10⁵Pa时，在密闭容器发生反应：2NO₂?N₂O₄，达到平衡时，c（NO₂）=0.0400mol/L，c（N₂O₄）=0.0100mol/L．现用一定量的Cu与足量的浓高纯度硝酸反应，制得5.00L已达到平衡的N₂O₄和NO₂的混合气体（25℃、1.01×10⁵Pa），理论上生成光谱纯硝酸铜晶体的质量为36.3 g．

3．铁和足量稀H₂SO₄反应时，若铁失去0.2mol电子，则参加的铁的质量为（　　）

A．

2.8g

B．

5.6g

C．

8.4g

D．

11.2g

2．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
	B．	17g的NH3分子中含有的电子数为10NA
	C．	常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
	D．	标准状况下，11.2LH2O中所含有的分子数为0.5NA

1．下列因果关系叙述正确的是（　　）

	A．	浓HNO3的氧化性比稀HNO3，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
	B．	Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg
	C．	Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价
	D．	AlCl3易水解，故由AlCl3•6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热

20．有下列几种有机化合物的结构简式：
①CH₃CH═CH-CH₂CH₃    
 ②    
③CH₃CH₂-CH₂-CH₂OH        
④CH₃-C≡C-CH₃       
⑤CH₃-CH₂-C≡CH
⑥ 
  ⑦CH₃CH₂CH₂OCH₃  
⑧    
⑨CH₂═CH-CH═CH₂ 
   ⑩CH₂═CH-CH₂CH₂CH₃
（1）互为同分异构体的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨（选填序号，下同）
（2）互为同系物的是①②或②⑩．
（3）官能团位置不同的同分异构体是①⑩、③⑥、④⑤．
（4）官能团类型不同的同分异构体是③⑦或⑥⑦、④⑨或⑤⑨、②⑧．

19．请设计鉴别NaCl、NaBr、KI三种白色固体的方案．

18．离子检验
（1）检验Na₂SO₃样品部分被氧化的实验操作及现象取少量固体溶于水，先足量加盐酸后，再加氯化钡，观察到生成白色沉淀，
（2）检验Na₂SO₄中含有少量NaCl的实验操作及现象取少量固体溶于水，先与足量硝酸钡反应后，过滤，向滤液中加硝酸银，观察到生成白色沉淀．
（3）NH₄⁺的检验
试剂及用品：NaOH溶液、酒精灯、红色石蕊试纸；
操作及现象：在试管中取少量含铵根离子的溶液，滴加碱，并加热，在试管口用红色石蕊试纸检验气体，试纸变蓝．

17．由碳棒、铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求：
（1）有1.806×10²³个电子通过了导线．（N_A=6.02×10²³）
（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度为1.5mol/L（不考虑溶液体积变化）．